【高中化学】寒假第六讲总结—乙烯和苯【知识框架】【重难点知识回顾】1、乙烯的结构及物理性质及用途结构：乙烯是一种不饱和烃，也是最简单的烯烃，从乙烯的结构式可以看出，碳原子间的共价键是双键；乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子处在同一种平面上，属于平面型分子，碳氢之间的夹角，约为120度。物理性质：乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度1.25g/L（标准状况下），密度比空气略小，因此不能用排空气法收集，但是乙烯难溶于水，可用排水法收集乙烯用途：2、乙烯的化学性质氧化反应燃烧反应C₂H₄+3O₂点燃���2CO₂+2H₂O酸性高锰酸钾溶液乙烯当中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，使酸性高锰酸钾溶液褪色.加成反应卤素单质X₂CH₂=CH₂+X₂催化剂����CH₂X-CH₂XHX（卤化氢）、H₂O、H₂等CH₂=CH₂+HX催化剂����CH3-CH₂X加聚反应加聚后由于聚合度n不同，聚乙烯是混合物nCH₂=CH₂催化剂����3、苯的结构与物理性质结构：苯的分子式为C6H6，苯的六个碳原子连接成平面正六边形，每一个碳原子分别结合一个氢原子，六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，各个键角都是120度；其中六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于双键与单键之间的独特的键。物理性质：苯是无色带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，是良好的有机溶剂，沸点是80.1℃，易挥发，熔点5.5℃，如用冰冷却可凝成无色晶体。4、苯的化学性质氧化反应燃烧反应2C6H6+15O₂点燃���12CO₂+6H₂O取代反应溴代反应硝化反应加成反应不具有碳碳双键，但特定条件下，能发生加成反应

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【高中化学】寒假第五讲总结—有机物基础和甲烷【知识框架】【重难点知识回顾】1、定义：绝大多数含碳元素的化合物都是有机化合物,简称为有机物。少数含碳化合物的结构跟无机物相似划分为无机物;组成元素：除碳元素外,通常含有氢、氧,还含有氮、卤素、磷等元素。2、有机物的成键特点（1）有机物中各原子的成键数目有机物中都含有碳原子,碳原子有四个价电子,不易得、失电子而形成阴、阳离子,而易于与自身碳原子或其它原子（H、O、N、S、P等非金属原子）形成共价键,在成键时一般遵循下列规律：碳原子形成四个键。氮原子形成三个键（除-NO2）。氧原子形成两个键。氢、卤族原子形成一个键。（2）碳原子的成键特点成键数目：在有机物中碳原子的四个价电子全部参与成键,总是形成四个共价键。成键种类：单键、双键、三键。成键方式：也称连接方式,多个碳原子间可形成碳链或碳环。3、有机物的一般特点①大部分有机物难溶于水,易溶于有机溶剂②大部分有机物容易燃烧③大部分有机物熔点较低④碳原子在成键时不仅可以与其他原子成键,而且碳碳之间可以成碳链,碳环二、甲烷1、甲烷的存在：甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分2、甲烷的结构3、甲烷的性质（1）物理性质:甲烷是一种没有颜色,没有气味的气体,极难溶于水（2）化学性质：通常情况下,甲烷比较稳定,与强氧化剂(如高锰酸钾)强酸、强碱等不发生反应。A、甲烷的燃烧反应（甲烷在空气中完全燃烧,产物为二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2OB、甲烷的取代反应（有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应）甲烷与氯气在光照下反应式：（第一步反应）【总结】①有机反应比较复杂,常伴随很多副反应发生,因此有机反应方程式常用→。②反应条件为光照,反应物为气态卤素单质。例如甲烷与氯水、溴水不反应,但可以与氯气、溴蒸汽发生取代反应。③反应生成物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4与HCl形成的混合物,常温下CH3Cl、HCl是气体,其他三种都是液体④甲烷与氯气发生取代反应时,每一摩尔氢原子被取代,消耗一摩尔氯气分子,同时生成一摩尔的氯化氢分子。⑤甲烷的二氯取代物CH2Cl2结构只有一种,同时证明了甲烷的空间结构是正四面体.因为甲烷结构相似的有机物,还有很多,如乙烷、丙烷庚烷等,他们的化学性质基本与甲烷的相似,都能燃烧,产物为二氧化碳和水,都能发生取代反应点燃

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【高中化学】寒假第三讲总结—化学反应与能量的变化【知识框架】【重难点知识回顾】1、化学中的能量变化（1）化学反应总是伴随着能量变化，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系的总能量是不变的2、概念和本质原电池是把化学能直接转化为电能的装置。3、原电池（1）构成条件①发生氧化还原反应；②两极为导体且活泼性不同；③两极插入电解质溶液中；④形成闭合回路或两极接触。例：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）:2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+（2）电池正负极的判断①失电子发生氧化反应的一极为负极，得电子发生还原反应的一极为正极②据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。③据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。④据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应;当两极是活泼性不同的材料时，通常较活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；有时原电池反应伴随着电极质量变化，通常质量增加的一极为正极，质量减少的一极为负极；通常情况下，若某一极有气体放出，则该极往往是正极；也可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。（3）电极反应式的书写①首先根据电极材料以及电解质溶液确定发生的氧化还原反应。②根据氧化还原反应判断出氧化剂（氧化剂得电子在正极发生反应）和还原剂（还原剂失电子在负极发生反应）③预先写出正负极的电极反应式正极反应式：氧化剂+ne-=还原产物负极反应式：还原剂-ne-=氧化产物，④最后根据反应的环境，尤其是电解质溶液的酸碱性确定最终正负极的电极反应式（4）原电池原理的应用①制造各类电池②研究金属的腐蚀与防护③判断金属的活泼性④加快氧化还原反应速率（5）常见的化学电池（1）干电池：人们最早使用的电池是锌锰电池，后来进行改进，制成了碱性锌锰电池干电池（锌锰电池）负极：锌外壳正极：碳棒电解质：MnO2、NH4Cl、ZnCl2组成的糊状物（2）充电电池:充电电池可实现化学能转化为电能,再由电能转化为化学能的循环.最早使用的充电电池是铅蓄电池。负极（Pb）电极式：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正极（PbO2）电极式：PbO2+2e-+4H++SO42-=2PbSO4+2H2O；电解质溶液：稀硫酸；总反应式：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。（3）燃料电池：燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池，例如氢氧燃料电池。常见的有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池；电解质溶液区分酸性、碱性、中性（会影响对应的电极反应式）。

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【高中化学】寒假第二讲总结—氮及其化合物【知识框架】【重难点知识回顾】1.氮气（1）与活泼金属反应：N2+3MgMg3N2（表现其氧化性）（2）与非金属反应：3H2+N22NH3（表现其氧化性）；N2+O22NO（表现其还原性）2.氮的氧化物NONO2物理性质无色无味的有毒气体，密度比空气略大，不溶于水，排水法收集红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且反应化学性质与水反应不反应3NO2+H₂O=2HNO3+NO与氢氧化钠反应不反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O与氧气反应（还原性）2NO+O2=2NO2不反应与氧气、水共同反应4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3氧化性2NO+2CO2CO2+N2NO2+SO2=SO3+NO其他反应2NO2⇌N2O43.硝酸（1）物理性质：浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体、密度大于水，可以与水任意比互溶（2）化学性质:①酸的通性：HNO3=H++NO3-②强氧化性：a.与金属反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O★（注意系数）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O★（注意系数）b.与非金属反应：C＋4HNO3(浓)≜CO2↑＋4NO2↑＋2H2Oc.与还原性离子反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑d.反应注意量的问题：铁不足：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O铁足量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑＋4H2O③不稳定性：4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑光

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【高中化学】寒假第七讲总结—有机化学与生产生活【知识框架】【重难点知识回顾】1、煤、石油、天然气的利用（1）辨析煤的干馏和石油的分馏过程煤的干馏石油的分馏常压减压原理煤在隔绝空气加强热条件下分解的过程利用蒸发、冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物变化化学变化物理变化产物焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等溶剂油、汽油润滑油、凡士林（2）辨析煤的气化和煤的液化过程煤的气化煤的液化直接液化（加氢液化）间接液化原理煤中的有机物转化为可燃性气体煤和氢气催化剂作用下生成液体燃料先将煤转化为CO和H2，然后在催化剂作用下合成甲醇等主要反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)变化化学变化目的将煤转变为清洁燃料，减少大气污染，同时提高煤的燃烧效率（3）辨析石油的裂化和石油的裂解过程石油的裂化（催化裂化）石油的裂解原理催化剂作用下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃变化化学变化原料重油含支链烷烃的石油分馏产品主要产物抗震性能好的汽油乙烯、丙烯关系裂解是更深度的裂化，二者目的、条件、产物均不同2、以煤、石油、天然气为原料生产合成材料（1）三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料（2）高分子化合物:相对分子质量很大的化合物，可以分为天然高分子化合物和合成高分子化合物（3）加聚反应：①定义：由相对分子质量小的不饱和化合物以加成的形式结合成相对分子质量大的化合物分子的反应叫做加成聚合反应②特点:a.含有碳碳双键、碳碳三键等不饱和键的化合物如烯烃、二烯烃、炔烃b.没有副产物c.链节的化学组成和单体的化学组成相同d.聚合物的平均相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍③聚乙烯的合成（4）缩聚反应①定义：有一种或多种单体结合成聚合物，同时有小分子生成的反应加做缩合聚合反应②特点:a缩聚反应的实质是官能团之间的缩合反应，过程中必然伴有小分子的生成b.链接的化学组成与单体不同，链节的相对分子质量小于单体的相对分子质量（之和）③聚酯纤维的合成3、关注营养平衡（1）维生素①定义：维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物，各种维生素的分子结构和化学性质都不相同，按溶解性可以把他们分为脂溶性维生素(包括维生素A、D、E和K等)和水溶性维生素(包括维生素C和B等)。维生素C又称抗坏血酸,是一种无色晶体,分子式为C6H8O6,溶于水显酸性,有可口的酸味。维生素C很容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。（2）微量元素人和动物体内的生命元素可分为常量元素和微量元素。常量元素是指含量0.01%以上的元素。微量元素是指含量在0.01%以下的元素。碘作为人体必需的微量元素之一，是人体各个系统特别是神经系统发育不可缺少的，有智力元素之称。

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【高中化学】寒假第四讲总结—化学反应速率【知识框架】【重难点知识回顾】1.化学反应速率的含义及表示方法(1)化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量,通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。(2)反应速率的计算公式:ʋB��△�th��△�,其单位是mol•L-1•min-1或mol•L-1•s-1【注意】反应过程中,反应物浓度会越来越小,生成物的浓度会越来越大,在表示反应速率时无论用反应物还是生成物,△�均取正值,反应速率均为正值2、影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质是决定化学反应速率的重要因素（2）外因①温度：其他条件不变，升高温度,反应速率增大;降低温度,反应速率减小②浓度：其他条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率加快③压强：对于有气体参加的反应来讲,其他条件不变时,增大压强,化学反应速率加快;反之，化学反应速率减慢④催化剂：催化剂能改变化学反应速率(有正催化剂和负催化剂之分,如果没有特殊说明,催化剂都指正催化剂)⑤固体反应物的表面积：其他条件不变，增大固体表面积，化学反应速率增大。3、可逆反应及其限度（1）可逆反应①在同一条件下,既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。②特点有四同：同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。③可逆反应用化学方程式表示时,不用=,而用⇌。（2）可逆反应的限度在一定温度和压强下密闭容器中的可逆反应一定时间过后各物质的浓度不再改变，也就是说反应达到了可逆反应的最大限度。称之为化学平衡状态，达到化学平衡状态就达到了可逆反应的最大限度开始时：ʋ(正)>ʋ(逆)过程中（0~t1）：ʋ(正)逐渐减小，ʋ(逆)逐渐增大t1时刻开始：ʋ(正)=ʋ(逆)，即达到化学平衡状态。4、化学平衡状态及其特征（1）在一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，称为化学平衡状态，简称化学平衡。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应等：ʋ(正)=ʋ(逆)（2）特征动：ʋ(正)=ʋ(逆)≠0定：各组分的的浓度保持一定但不一定相等变：外界条件改变，原平衡可能被破坏，在新的条件下建立新的平衡用图像表示化学平衡的建立过程（右图）

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LECTURE1LECTURE2LECTURE3LECTURE4LECTURE5LECTURE6有机物基础、甲烷硫及其化合物氮及其化合物化学反应与能量的变化乙烯、苯化学反应速率有机化学与生产生活LECTURE7预习例题详解LECTURE1-7第一讲—硫及其化合物【知识梳理】(一)原子结构1、硫单质（1）物理性质：硫在为黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（2）化学性质：★①与金属反应（表现弱氧化性）：Fe+S≜FeS2Cu+S≜Cu2S②与非金属反应：H2+S=H2S（表现氧化性）；S＋O2SO2(表现还原性）2、SO2：（1）制备：S＋O2SO2：（2）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水（1：40体积比）（3）化学性质：★①和水反应：SO2+H2O⇌H2SO3②酸性氧化物的性质和碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（分步反应）和碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3③漂白性：通入品红溶液使品红褪色，遇热变回原来颜色。④氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑤还原性：2SO2+O22SO3；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）与CO2的比较、鉴别、除杂①CO2通常表现氧化性;SO2通常表现还原性,能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化.但CO2不反应②SO2具有漂白性，将品红溶液褪色，运用这个特性可以用品红鉴别SO2和CO2③在除去CO2中的SO2可以通过足量的KMnO4和浓硫酸或者NaHCO3和浓硫酸3、硫酸（1）物理性质：无色油状液体，密度大于水，沸点高，难挥发，溶于水放出大量热（2）化学性质1)三大特性：①吸水性②脱水性③强氧化性:A.和铜的反应：Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2OB.和蔗糖的反应:C12H22O11→12C+11H2O;C+2H2SO4(浓)≜2SO2↑+CO2↑+2H2O2）钝化：冷的铝、铁遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止其进一步反应。【注意】是化学变化！常温下不反应，加热下铝、铁与浓硫酸可以发生反应。（3）SO42-的检验正确操作：取少量待测液于试管中，加入稀盐酸酸化，在滴入BaCl2，若出现白色沉淀，则存在SO42-;加入HCl排除CO32-、SO32-、PO43-、Ag+的干扰，不可加入HNO3等氧化性酸会将SO32-、HSO4-、SO2会被氧化为SO42-干扰检验【预习例题】1．以下物质在一定条件下都具有漂白性，其漂白原理不同于其他三个的是（）A．Na2O2B．SO2C．NaClOD．H2O22．下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B．SO2通入石蕊试液中使之变红色浓硫酸C．SO2通入氯水中使之褪色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）A．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又复色，说明SO2的氧化性没有Cl2强B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体D．以FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应第二讲—氮及其化合物【知识梳理】1.氮气（1）与活泼金属反应：N2+3MgMg3N2（表现其氧化性）（2）与非金属反应：3H2+N22NH3（表现其氧化性）；N2+O22NO（表现其还原性）2.氮的氧化物NONO2物理性质无色无味的有毒气体，密度比空气略大，不溶于水，排水法收集红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且反应化学性质与水反应不反应3NO2+H₂O=2HNO3+NO与氢氧化钠反应不反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O与氧气反应（还原性）2NO+O2=2NO2不反应与氧气、水共同反应4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3氧化性2NO+2CO2CO2+N2NO2+SO2=SO3+NO其他反应2NO2⇌N2O43.硝酸（1）物理性质：浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体、密度大于水，可以与水任意比互溶（2）化学性质:①酸的通性：HNO3=H++NO3-②强氧化性：a.与金属反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O★（注意系数）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O★（注意系数）b.与非金属反应：C＋4HNO3(浓)≜CO2↑＋4NO2↑＋2H2Oc.与还原性离子反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑③不稳定性：4HNO3=2H2O+4

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第 1 页，共 6 页例1.某溶液中含有、 、、、五种离子。若向其中加入粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是() A. B. 、 C. 、D. 、、 例2.下列叙述中不正确的是() A. 向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和溶液，又有沉淀生成 B. 向 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为 C. 等质量的 和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积前者多 D. 向饱和溶液中通，有结晶析出 例3.现有、、的混合物粉末克，加入含的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体(标准状况)。向反应后的溶液滴加，无明显变化。若将克该混合物在高温下与足量的充分反应后，残留固体的质量为() A. 克 B. 克 C. 克 D. 克 例4.向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是() A. 溶液中一定含有B. 溶液中一定含有 C. 加入溶液一定不变红色D. 剩余固体中一定含铜 例5.铁、铜混合粉末加入到溶液中，剩余固体质量为。下列说法正确的是() A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是 C. 反应后溶液中D. 反应后溶液中第 2 页，共 6 页 例6.下列除杂试剂选择正确．．的是() A. A B. B C. C D. D 例7.下列离子的检验方法合理的是() A. 向某溶液中滴入溶液呈血红色，说明不含 B. 向某溶液中通入，然后再加入溶液变血红色，说明原溶液中含有 C. 向某溶液中加入溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 D. 向某溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有 例8. 现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：、、、、、、、、、，请根据以下实验步骤及现象回答问题： 步骤一：取适量待测液，加入溶液并加热，得到溶液，并产生刺激性气味的气体； 步骤二：向溶液加入足量稀盐酸和溶液，得到溶液、白色沉淀和有刺激性气味的气体； 步骤三：往溶液中通入适量，得到黄褐色溶液。（1）下列有关该溶液说法正确的是________。 A.一定存在、、、B.一定不存在、、 C.可能存在、、、 D.可用溶液确认原溶液中是否存在 （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是________。 （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。 （4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是________。第 3 页，共 6 页 例9. 小明同学在金属拓展阅读活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。 【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为。 （1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是________________。 （2）实验过程： 第 4 页，共 6 页 （3）反思分析：金属钠与水反应的化学方程式为________；反应结束，中溶液的溶质是________（指示剂除外，写出所有可能）。例10.氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定．下列说法错误的是() A. 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有分子存在 B. 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有分子存在 C. 加入含有的酚酞试液，红色褪去，说明有离子存在 D. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有离子存在 例11. 消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置： （1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（处）________(填写序号)。第 5 页，共 6 页 （2）装置、中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置中的布条也褪色，其原因可能是________________；说明该装置存在明显的缺陷，请

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高一暑假同类题手册-化学.pdf

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1LECTURE1LECTURE2LECTURE3LECTURE4LECTURE5LECTURE6空间的垂直关系正弦定理与余弦定理复数空间几何体初步统计初步空间的平行关系概率初步LECTURE71寒·课改目标985班数学是研究现实生活中数量关系和空间形式的数学。——恩格斯LECTURE1正弦定理与余弦定理1.本讲需要了解概念解三角形P42.本讲重点知识点（1）正弦定理P4（2）余弦定理P73.本讲学习目标本讲我们需要了解解三角形的方法，掌握正弦定理和余弦定理，并且能够运用正弦定理和余弦定理解一些简单的三角形。中，三个内角，，所对的边分别为，，，如果，，，那么等于________．【答案】【解析】解：根据三角形内角和定理可知，根据正弦定理，即，所以，从而求得结果．【知识点】已知两角一边解三角形1寒·课改目标985班LECTURE2复数1.本讲需要了解概念（1）复数的概念P16（2）复数的分类P16（3）复数集P16（4）复数相等与比较大小P162.本讲重点知识点（1）复数的几何意义P18（2）复数的模长P18（3）复数的运算P20（4）共轭复数P203.本讲学习目标本讲我们要理解复数的基本概念，分清虚数、纯虚数、复数的实部与虚部、共轭复数、复数相等等概念。正确的对复数进行分类，重点掌握复数的运算和复数的几何意义，求解复数的模长。数学是一种理性的精神，使人类的思维得以运用到最完善的程度。——克莱因若复数(为虚数单位)是纯虚数，则复数()A.B.C.D.【答案】D【解析】解：复数(为虚数单位)是纯虚数，，即．，则．故选：D．【知识点】复数的四则运算、复数的概念1寒·课改目标985班LECTURE3空间几何体初步1.本讲需要了解概念（1）立体几何中的基本元素P28（2）几何体、多面体概念P28（3）截面概念P28（4）旋转体的形成方式P282.本讲重点知识（1）棱柱、棱锥、棱台的相关概念及结构性质P28-29（2）圆柱、圆锥、圆台的相关概念及结构性质P323.本讲学习目标本讲我们需要熟练掌握棱柱、棱锥、棱台、圆柱、圆锥、圆台等几何体的结构特征，并且能用特征结构进行判断。可以判断多面体与旋转体的截面形状、截面面积。熟练掌握多面体与旋转体基本参数的求解。数缺形时少直观，形缺数时难入微，又说要打好数学基础有两个必经过程：先学习、接受由薄到厚；再消化、提炼由厚到薄。——华罗庚已知正四棱柱的底面边长为，侧面的对角线长是，则这个正四棱柱的体积是________．【答案】【解析】解：设正四棱柱的高为，正四棱柱的底面边长为，侧面的对角线长是，．解得，这个正四棱柱的体积．故答案为：．【知识点】【题型】多面体的体积问题1LECTURE4空间的平行关系寒·课改目标985班1.本讲需要了解概念（1）立体几何中的集合语言P40（2）平面三公理P40（3）平面基本性质的推论P412.本讲重点概念（1）线线、线面、面面间的位置关系P41（2）直线与平面平行的判定定理P44（3）平面与平面平行的判定定理P473.本讲学习目标熟练掌握直线与平面平行的判定定理、平面与平面平行的判定定理以及利用定理判断命题的对错。熟练掌握简单的直线与平面平行、平面与平面平行的证明题。若直线直线，且平面，则与的位置关系是（）A.一定平行B.不平行C.平行或相交D.平行或在平面内【答案】D【解析】直线在平面内的情况不能遗漏．【知识点】直线与平面平行的判定定理、空间中线线、线面、面面的位置关系第一是数学，第二是数学，第三是数学。——伦琴11.本讲需要了解的概念线线垂直的定义P542.本讲重点概念（1）线面垂直的判定定理及性质定理P54（2）面面垂直的判定定理及性质定理P583.本讲学习目标熟练掌握线面垂直、面面垂直的判定定理及性质定理，学会利用两个定理判断命题的对错。熟练掌握简单的空间中线面垂直、面面垂直的证明。寒·课改目标985班LECTURE5空间的垂直关系我曾听到有人说我是数学的反对者，是数学的敌人，但没有人比我更尊重数学，因为它完成了我不曾得到其成就的业绩。――哥德若三条直线两两垂直，则直线垂直于（）A.平面B.平面C.平面D.平面【答案】C【解析】，，而，满足直线与平面垂直的判定定理，直线垂直于平面，故选C．【知识点】直线与平面垂直的判定定理1寒·课改目标985班LECTURE6统计初步一个国家只有数学蓬勃的发展，才能展现它国立的强大。数学的发展和至善和国家繁荣昌盛密切相关。——拿破仑1.本讲需要了解概念（1）总体、个体、样本的概念P68（2）随机抽样的概念P682.本讲重点知识（1）简单随机抽样P68（2）分层抽样P69（3）频率分布直方图P70（4）样本数据的数字特征P713.本讲学习目标本讲我们需要区分简单随机抽样和分层抽样，能正确选用合适的方法进行解题。看懂并能制作频

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LECTURE 1 LECTURE 2LECTURE 3LECTURE 4LECTURE 5LECTURE 6万有引力与航天 圆周运动与传动模型 向心加速度与向心力 开普勒定律 功与功率 万有引力定律 动能定理 LECTURE 7 预习例题详解LECTURE 1-7LECTURE 15LECTURE 15第一讲—圆周运动与传动模型 【知识梳理】 一、圆周运动的描述★ 1.线速度：运动的快慢可以用物体通过的弧长与所用时间的比值来度量，v=∆𝑠∆𝑡 2.角速度：圆周运动的快慢还可以用它与圆心连线扫过角度的快慢来描述，ω=∆𝜃∆𝑡 3.周期：做匀速圆周运动的物体，转过一周所用的时间 4.转速：转速是指做匀速圆周运动的物体，单位时间内转过的圈数 5.几个物理量之间的关系 v=∆𝑠∆𝑡=2𝜋𝑟𝑇=2𝜋𝑟𝑛 ω=∆𝜃∆𝑡=2𝜋𝑇=2𝜋𝑛 6.匀速圆周运动：物体做圆周运动，并且线速度的大小处处相等 二、传动装置★☆ 1.同转动轴的各点角速度ω相等，而线速度v=ωr与半径r成正比2.当皮带不打滑时，与传动皮带连接的两轮边缘的各点线速度大小相等，而角速度ω=𝑣𝑟与半径r成反比 【预习例题】 1．匀速圆周运动中，线速度v、角速度ω、周期T、半径R之间的关系，正确的是（） A．ω＝vR B．ω＝2πT C．v＝ωR D．T=1𝜔 2．转笔深受广大中学生的喜爱。如图所示，假设笔绕其上的某一点O做匀速转动，下列叙述正确的是（） A．距离笔杆O点距离越远的点，角速度越小B．距离笔杆O点距离越远的点，线速度越小C．距离笔杆O点距离越远的点，角速度越大D．距离笔杆O点距离不同的点，角速度相同 v=wr第二讲—向心加速度与向心力 【知识梳理】 一、向心加速度★☆ 1.定义：任何做匀速圆周运动的物体的加速度都指向圆心，这个加速度叫向心加速度 2.公式：𝑎𝑛=𝑣2𝑟，𝑎𝑛=𝑤2𝑟 3.方向：始终指向圆心，与线速度的方向垂直 二、向心力★★☆ 1.定义：物体做匀速圆周运动时所受合力方向始终指向圆心，这个指向圆心的合力就叫向心力 2.大小：𝐹𝑛=𝑚𝑎𝑛=𝑚𝑣2𝑟=𝑚𝑤2𝑟=𝑚4𝜋2𝑇2𝑟=𝑚（2πf）2𝑟=𝑚𝑤𝑣 3.方向：始终指向圆心，与线速度的方向垂直 4.来源：向心力是按力的作用效果命名的，可以是重力、弹力、摩擦力等各种力，也可以是几个力的合力或某个力的分力【预习例题】 1．如图所示，小物体A与圆盘保持相对静止跟着圆盘一起做匀速圆周运动，则A受力情况是（）A．重力、支持力B．重力、向心力C．重力、支持力、指向圆心的摩擦力D．重力、支持力、向心力、摩擦力 2．某物体受一个力作用做匀速圆周运动，则这个力一定是（） A．大小不变、方向始终指向圆心B．大小不变，方向始终为切线方向C．大小变化、方向始终指向圆心D．大小变化，方向始终为切线方向第三讲—开普勒定律 【知识梳理】 一、生活中的圆周运动★★★ 1.火车转弯问题 （1）火车过弯时若内外轨相平，外侧车轮的轮缘将挤压外轨，外轨对轮缘的弹力提供火车转弯的向心力，火车的质量太大，靠这种方法得到向心力，铁轨和车轮极易受损 （2）实际火车过弯情况：重力和支持力的合力提供向心力 2.汽车过拱桥 汽车过桥时的运动也可以看作圆周运动，汽车的重力与桥对汽车 支持力的合力提供汽车运动的向心力 （1）凸形桥：𝐹向=𝐹合=𝐺−𝐹𝑁 （1）凹形桥：𝐹向=𝐹合=𝐹𝑁−𝐺二、开普勒定律★★☆ 1.轨道定律：所有行星绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳处在椭圆的一个焦点上 2.面积定律：对任意一个行星来说，它与太阳的连线在相等的时间内扫过相等的面积 3.周期定律：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟它的公转周期的二次方的比值都相等。即𝑎3𝑇2=𝑘，其中a代表椭圆轨道的半长轴，T代表公转周期，k是一个对所有行星都相同的常量【预习例题】 1．关于行星绕太阳运动的下列说法正确的是（） A．所有行星都在同一椭圆轨道上绕太阳运动B．行星绕太阳运动时位于行星轨道的中心处C．离太阳越近的行星的运动周期越长D．所有行星轨道半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等 2．为使火车安全转弯，下列说法正确的是（） A．内外轨道一样高B．内轨道比外轨道高C．外轨道比内轨道高D．内外轨道的高低对列车没有影响第四讲—万有引力定律 【知识梳理】 一、万有引力定律★★☆ 1.内容：自然界中任何两个物体都相互吸引，引力的方向在它们的连线上，引力的大小与物体的质量m1和m2的乘积成正比、与它们之间的距离r的二次方成反比 2.公式：F=G𝑚1𝑚2𝑟2、 3.公式的适用条件 ⑴当

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2023版《高中知识清单》英语（通用版）.pdf

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2023版《高中知识清单》生物（新教材版）.pdf

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2023版《高中知识清单》数学（新教材版）.pdf

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2023版《高中知识清单》化学（新教材版）.pdf

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Group one (1-10)01. Noticing Susans unhappiness, Rose secretly suggested making a crown with flowers to please her.02. As the family walked to the door to leave, the mother came running back, gave me a hug and whispered, Thanks for being our angels today.03. Feeling familiar with the voice, she turns round and saw…04. A small smile may make a big difference.05. It was this unique experience that made me understand whatever difficulty (= no matter what difficulty) we are faced with (= we may face), wemustnt give up our hope.06. What happened today made me realize that forgiveness is a kind

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