高一化学课改目标985班预习寒假1-7讲.pdf简介：
LECTURE1LECTURE2LECTURE3LECTURE4LECTURE5LECTURE6有机物基础、甲烷硫及其化合物氮及其化合物化学反应与能量的变化乙烯、苯化学反应速率有机化学与生产生活LECTURE7预习例题详解LECTURE1-7第一讲—硫及其化合物【知识梳理】(一)原子结构1、硫单质（1）物理性质：硫在为黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（2）化学性质：★①与金属反应（表现弱氧化性）：Fe+S≜FeS2Cu+S≜Cu2S②与非金属反应：H2+S=H2S（表现氧化性）；S＋O2SO2(表现还原性）2、SO2：（1）制备：S＋O2SO2：（2）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水（1：40体积比）（3）化学性质：★①和水反应：SO2+H2O⇌H2SO3②酸性氧化物的性质和碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（分步反应）和碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3③漂白性：通入品红溶液使品红褪色，遇热变回原来颜色。④氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑤还原性：2SO2+O22SO3；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）与CO2的比较、鉴别、除杂①CO2通常表现氧化性;SO2通常表现还原性,能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化.但CO2不反应②SO2具有漂白性，将品红溶液褪色，运用这个特性可以用品红鉴别SO2和CO2③在除去CO2中的SO2可以通过足量的KMnO4和浓硫酸或者NaHCO3和浓硫酸3、硫酸（1）物理性质：无色油状液体，密度大于水，沸点高，难挥发，溶于水放出大量热（2）化学性质1)三大特性：①吸水性②脱水性③强氧化性:A.和铜的反应：Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2OB.和蔗糖的反应:C12H22O11→12C+11H2O;C+2H2SO4(浓)≜2SO2↑+CO2↑+2H2O2）钝化：冷的铝、铁遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止其进一步反应。【注意】是化学变化！常温下不反应，加热下铝、铁与浓硫酸可以发生反应。（3）SO42-的检验正确操作：取少量待测液于试管中，加入稀盐酸酸化，在滴入BaCl2，若出现白色沉淀，则存在SO42-;加入HCl排除CO32-、SO32-、PO43-、Ag+的干扰，不可加入HNO3等氧化性酸会将SO32-、HSO4-、SO2会被氧化为SO42-干扰检验【预习例题】1．以下物质在一定条件下都具有漂白性，其漂白原理不同于其他三个的是（）A．Na2O2B．SO2C．NaClOD．H2O22．下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B．SO2通入石蕊试液中使之变红色浓硫酸C．SO2通入氯水中使之褪色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）A．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又复色，说明SO2的氧化性没有Cl2强B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体D．以FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应第二讲—氮及其化合物【知识梳理】1.氮气（1）与活泼金属反应：N2+3MgMg3N2（表现其氧化性）（2）与非金属反应：3H2+N22NH3（表现其氧化性）；N2+O22NO（表现其还原性）2.氮的氧化物NONO2物理性质无色无味的有毒气体，密度比空气略大，不溶于水，排水法收集红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且反应化学性质与水反应不反应3NO2+H₂O=2HNO3+NO与氢氧化钠反应不反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O与氧气反应（还原性）2NO+O2=2NO2不反应与氧气、水共同反应4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3氧化性2NO+2CO2CO2+N2NO2+SO2=SO3+NO其他反应2NO2⇌N2O43.硝酸（1）物理性质：浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体、密度大于水，可以与水任意比互溶（2）化学性质:①酸的通性：HNO3=H++NO3-②强氧化性：a.与金属反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O★（注意系数）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O★（注意系数）b.与非金属反应：C＋4HNO3(浓)≜CO2↑＋4NO2↑＋2H2Oc.与还原性离子反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑③不稳定性：4HNO3=2H2O+4 展开>>

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