第1页（共10页） 2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ） 一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（） A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（） A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（） A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125．（3分）下列叙述中正确的是（） A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B． C． D．7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（） A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（） A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+ D．0.20mol∕LPb2+　 二、解答题（共4小题，满分60分） 9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　 　； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　 　； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量； （4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　 　； （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯第2页（共10页） 度． 10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V　 　、W　 　、X　 　、Y　 　、Z　 　（填化学式） （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　 　； （3）V的电子式是　 　． 11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是　 　； （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是　 　 （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由． 12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：

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第1页（共12页） 2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ） 一、选择题 1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（） A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ①C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol ②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol ③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol ④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是（） A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（） A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（） A． B．C． D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（） A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（） A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（） A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（） A． B．第2页（共12页） C． D．　 二、非选题 9．向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g） 已知：平均反应速率vC=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成． 回答下列问题： （1）反应2min内，vA=　 　，vB　 　； （2）化学方程式中，x=　 　、y=　 　、p=　 　、q=　 　； （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为　 　； （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H　 　0；（填＞、＜或=））如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率　 　（填增大、减小或不变），理由是　 　； ②平衡时反应物的转化率　 　（填增大、减小或不变），理由是　 　． 10．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A． 回答下列问题： （1）A的化学式是　 　，②中烟雾的化学式是　 　； （2）④中发生反应的化学方程式是

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第1页（共3页） 2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ） 一、选择题 1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（） A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ①C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol ②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol ③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol ④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是（） A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（） A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（） A． B．C． D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（） A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（） A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（） A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（） A． B．第2页（共3页） C． D．　 二、非选题 9．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g） 已知：平均反应速率vC=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成． 回答下列问题： （1）反应2min内，vA=　 　，vB　 　； （2）化学方程式中，x=　 　、y=　 　、p=　 　、q=　 　； （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为　 　； （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H　 　0；（填＞、＜或=））如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率　 　（填增大、减小或不变），理由是　 　； ②平衡时反应物的转化率　 　（填增大、减小或不变），理由是　 　． 10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A． 回答下列问题： （1）A的化学式是　 　，②中烟雾的化学式是　 　； （2）④中发生反

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第1页（共3页） 2011年全国统一高考化学试卷（新课标） 一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列叙述正确的是（） A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O． A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（） A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（） A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2　 二、解答题（共3小题，满分29分） 8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质的化学式　 　（要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　 　．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　 　，其存在的最高温度是　 　； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为　 　； 第2页（共3页） （4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=　 　mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是　 　mol•L﹣1． 9．（15分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是　 　kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　 　； （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是　 　（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于

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第1页（共2页） 2012年全国统一高考化学试卷（大纲版） 一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（） A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（） A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） A． B．C． D．5．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（） A．Al B．P C．Ar D．K6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（） A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（） A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V48．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（） A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴　 二、解答题 9．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子． 回答下列问题： （1）元素a为　 　，c为　 　； （2）由这些元素形成的双原子分子为　 　； 第2页（共2页） （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是　 　，非直线型的是　 　（写两种）； （4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是　 　，离子晶体的是　 　，金属晶体的是　 　，分子晶体的是　 　；（每空填一种） （5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为　 　． 10．（15分）现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量 （1）制备一氧化碳的化学方程式是　 　； （2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　 　；尾气的主要成分是　 　； （3）反应完成后，正确的操作顺序为　 　（填字母） a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2 （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　 　； （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　 　； ②写出有关反应的化学方程式　 　．11．（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题： （1）起始滤液的pH　 　7（填大于、小于或等于），其原因是　 　． （2）试剂I的化学式为　 　，①中发生反应的离子方程式为　 　． （3）试剂Ⅱ的化学式为　 　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　 　； （4）试剂Ⅲ的名称是　

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第1页（共12页） 2013年全国统一高考化学试卷（大纲版） 一、选择题 1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（） A．主要材质是高分子材料 B．价廉、质轻、保温性能好C．适用于微波炉加热食品 D．不适于盛放含油较多的食品2．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（） A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（） A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C． 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 确定NaCl溶液中是否混有取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否Na2CO3 出现白色浑浊 A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种　 二、解答题（共4小题，满分60分） 9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是　 　，非金属性最强的是　 　（填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是　 　（用化学式表第2页（共12页） 示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为　 　，其中存在的化学键类型为　 　； （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为　 　； （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为　 　；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为　 　； （6）单质E与水反应的离子方程式为　 　． 10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题： （1）检查装置气密性的方法是　 　，a的名称是　 　，b的名称是　 　； （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式　 　； （3）C的作用是　 　，D的作用是　 　，是否可以把C和D的位置对调并说明理由　 　； （4）写出E中发生反应的化学方程式　 　； （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象　 　． 11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得． ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

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绝密★考试结束前2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．有共价键的离子化合物是A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是A．B．C．D．3．下列属于有机物，又是电解质的是A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱4．反应MnO2＋4HCl(浓) =====错误: 引用源未找到MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl25．下列物质的名称不正确的是A．NaOH：烧碱B．FeSO4：绿矾C．：甘油D．：3−甲基己烷6．下列表示不正确的是A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯原子的结构示意图：D．NH3分子的球棍模型：7．下列说法不正确的是A．错误: 引用源未找到和错误: 引用源未找到互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．和互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体8．下列说法不正确的是A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9．下列说法不正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg10．下列说法不正确的是A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11．下列有关实验说法，不正确的是A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13．不能正确表示下列变化的离子方程式是A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O===2＋COD．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−14．下列说法不正确的是A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚15．下列关于的说法，正确的是A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH16．下列说法正确的是A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高78+172B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差117．下列说法不正确的是A．pH＞7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH)18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B．离子交换膜为阳离子交换膜C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量19．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是A．MgCl2·n

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绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1. 有利于实现碳达峰、碳中和的是A. 风能发电B. 粮食酿酒C. 燃煤脱硫D. 石油裂化2. 下列物质应用错误的是A. 石墨用作润滑剂B. 氧化钙用作食品干燥剂C. 聚乙炔用作绝缘材料D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液3. 关于下列仪器使用的说法错误的是A. ①、④不可加热B. ②、④不可用作反应容器C. ③、⑤可用于物质分离D. ②、④、⑤使用前需检漏4. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A. 原子半径：X>YB. 简单氢化物的还原性：X>YC. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种5. 下列由实验现象所得结论错误的是A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3具有氧化性B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为12VVB. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为122VVC. 产物中X、Y化合价之比一定为12VVD. 由12VV一定能确定产物中X、Y的化合价7. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？A. 1B. 2C. 3D. 48. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成B. 结晶后母液中含有NaHCO3C. 气流干燥湿料时温度不宜过高D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO39. 关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是A. CH3OH为极性分子B. N2H4空间结构为平面形C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同10. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是A. 放电过程中，K+均向负极移动B. 放电过程中，KOH物质的量均减小C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、

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2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④ D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32 －)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32 －)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D.【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间， 1、2均表示N2O初始浓度且1＜2) ABC D【答案】A【解析】半衰期是一定值，与浓度无关，A正确；浓度越大，反应速率越快，到达平衡所用时间越短，B错误；半衰期是一定值，与浓度无关，C错误；浓度越大，物质的转化率不一定变大，D错误。第II卷23．(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。②II中转化

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2015福建理综高考化学试题及答案 1．（2015福建高考）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是　A.橡皮擦—橡胶工业　 B.铝合金片—冶金工业　C.铅笔芯—电镀工业　 D.铅笔漆—涂料工业2．（2015福建高考）下列关于有机化合物的说法正确的是　A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键　C.丁烷有3种同分异构体　B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯　D.油脂的皂化反应属于加成反应3．（2015福建高考）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是　实验目的实验操作A称取2. 0 gNaOH固体先在托盘上各放l张滤纸，然后在右盘上添加 2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没4．（2015福建高考）纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是　A.X可能是金属铜　B.Y不可能是氢气　C.Z可能是氯化钠　D.Z可能是三氧化硫5．（2015福建高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是　A.原子半径：W>Z>Y>X　B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W|>Z　C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z　D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6．（2015福建高考）某模拟人工树叶电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)〕下列说法正确的是　A.该装置将化学能转化为光能和电能　B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移　C.每生成1 mol O2，有 44 gCO2被还原　D.a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O 7．（2015福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的A.a=6.00C.b<318.2B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同8．（2015福建高考）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）①硫离子的结构示意图为　 。②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为（2） 25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)=　 ；②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH = 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8x10-13]（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　 。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。9．（2015福建高考）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 　已知：①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是。(只要求写出一种)。②步骤II中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ③已知：Al2O3 (s)+ 3C(s)= 2A1(s)+3CO(g)　△H1=+1344.1kJ•mol-1AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　 △H2=+1169.2kJ•mol-1|由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。④步骤III的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 。⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是。10．（2015福建高考）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一　制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后

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高清试卷制作人：新洲吴秋生 共享版权：所有化学教师2015年普通高等学校招生全国统一考试重庆市高考理综试题(化学部分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针2.下列说法正确的是（ ）A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.下列叙述正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25℃时，0.1mol•L‾1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)[来源:学.科.4.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）NaOH溶液植物油FeSO4溶液100mL20℃NaNO3H2OA.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液H2ONH4Cl和CaOC.实验室制取氨乙醇和浓硫酸混合液KMnO4酸性溶液D.验证乙烯的生成5.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（）A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 1 / 5OHHO+H2C=CHOHHOXYZ高清试卷制作人：新洲吴秋生 共享版权：所有化学教师已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol‾1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol‾1则x为（）A.3a+b－cB.c +3a－b C.a+b－c D.c+a－b7.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%二、综合题（本大题共4小题，共58分）8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。①用碱石灰除去的物质为； ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。9.（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。稀盐酸NaClO3溶液ABCEF稀盐酸稳定剂淀粉+KI溶液接尾气处理装置ab图1图2 (1)仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的。 (2)打开B的活

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绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名．准考证号填写在答題卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O16 Zn65 Ag108Cl35．5Fe56Cu64第I卷一．选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D． F－3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A． NO2B．SO2 C．SO3 D．CO24．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A． 55 kJ B．220 kJC．550 kJD．1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B .4种C．5种 D．6种6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 R 的化合价是 A． +3B．+4C．+5D．+67.下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)28．10ml浓度为1mol的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO39.下列反应不属于取代反应的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10.下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是12.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键13 (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为。（2）B的化学名称是 。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是。（5）由乙醇生成F的化学方程式为。14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。（3）Z、X中共价键的类型分别是、 15．(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（2）已知K

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2016年北京市高考化学试卷　一、选择题.1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（） A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．AB．BC．CD．D3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13﹣25﹣476下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，两个石墨电极附近有气泡产生；n处有第1页（共4页）局部褪色；c处无明显变化气泡产生；…下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B．b处：2Cl﹣2e﹣﹣═Cl2↑C．c处发生了反应：Fe2e﹣﹣═Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜　二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是　 　．（2）试剂a是　 　．（3）反应③的化学方程式：　 　．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：　 　．（5）反应④的反应类型是　 　．（6）反应⑤的化学方程式：　 　．（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．①作负极的物质是　 　．②正极的电极反应式是　 　．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是　 　．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是　 　．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：　 　．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：第2页（共4页）初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：　 　．10．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是　 　．（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2F

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2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷） 理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（1l题，共129分）26．（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填酸、碱或中）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1） NaClO2的化学名称为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填提高、不变或降低）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填增大不变或减小）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填大于或

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海南省2022年普通高中学业水平选择性考试地理本试卷共6页，19小题，试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下图示意撒哈拉沙漠南缘某国1965—2005年间的城镇化发展状况。据此完成下面小题。1. 下列关于该国1965—2005年间城镇化发展状况的描述，正确的是（ ）第1页/共15页学科网（北京）股份有限公司 A. 第一产业产值高B. 第一产业从业人口比重低C. 第二、三产业产值比重增速快D. 城镇人口占总人口比重低2. 该国该时期（ ）A. 工业基础雄厚B. 服务业水平高C. 就业机会充足D. 农业生产落后【答案】1. D2. D【解析】【1题详解】由图可知，二三产业产值占比接近80%，但是多年来变化情况基本稳定在80%左右，C错误。由材料无法得出三个产业的具体产值，也无法得出第一产业的产值，A错误。第二三产业从业人口比重多年来没有超过40%，所以推测第一产业从业人口比重超过60%，B错误。城镇化率在多年间稳定上升，但没有超过40%，所以城镇人口占总人口比重低，D正确。【2题详解】该国该时期第一产业比重较高，城镇化率不高，说明此时工业化水平不高，第三产业发展水平也不高，推测仍处于发展的早期，缺乏技术支持，农业生产水平较差，D正确，AB错误。就业机会多是由二三产业提供，如果二三产业比重不高，则说明就业机会不是很充足，C错误。故选D。【点睛】工业发展带来的好处：1、将资源优势转化为经济优势；调整了产业结构（由第一产业变为第二产业）；2、带动相关产业的发展；3、增加就业，提高人们的收入水平；4、促进该地区的工业化与城市化；带动区域经济的发展。在治理吐鲁番风沙的过程中，中国科学院的科研人员克服各种困难，建设了吐鲁番沙漠植物园，引种和收集荒漠区的植物，开展繁殖培育工作。除了小部分植物因气候等原因引种失败外，目前已成功引种栽培500多种植物。据此完成下面小题。3. 春季露天苗圃栽培中面临的最大困难是（ ）A. 大风B. 严寒C. 干旱D. 雨雪4. 引种栽培失败的荒漠植物最有可能源于（ ）A. 哈萨克斯坦B. 沙特阿拉伯C. 阿根廷D. 蒙古5. 建设吐鲁番沙漠植物园的主要目的是（ ）①繁殖培育固沙植物，促进荒漠化防治②繁殖培育观赏植物，发展沙漠旅游业③繁殖培育药用植物，发展沙漠产业④提取抗病耐寒基因，丰富青藏地区作物品种A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④【答案】3. A4. B5. A【解析】【3题详解】第2页/共15页学科网（北京）股份有限公司 吐鲁番风沙危害严重，尤其是春季，逢春季，吐鲁番便风沙肆虐，给农业造成严重危害，春季露天苗圃栽培中面临的最大困难是遭遇大风天气，A正确；严寒 、干旱 、雨雪不容易在春季出现，B、C、D错误。故选A。【4题详解】由材料除了小部分植物因气候等原因引种失败外可知，如果引种气候相似地区的作物，则不会因气候因子失败，哈萨克斯坦 、 阿根廷、 蒙古与吐鲁番地区有相似的温带大陆性气候，沙特阿拉伯是热带沙漠气候，与吐鲁番气候差异较大，引种不易成功，B正确，A、C、D错误。故选B。【5题详解】建设吐鲁番沙漠植物园的主要目的是繁殖培育固沙植物，促进荒漠化防治，繁殖培育药用植物，发展沙漠产业，①③正确；发展沙漠旅游业主要是针对沙漠景观，不需要大力培育观赏植物，②错误；提取抗病耐寒基因，丰富青藏地区作物品种不适合在该沙漠种植园进行，该种植园，引种和收集荒漠区的植物，开展繁殖培育工作，④错误；故选A。【点睛】新疆吐鲁番市风沙危害严重，中国科学院新疆生态与地理研究所的科研人员来到这里治理风沙，建设了中国科学院吐鲁番沙漠植物园。通过野外引种、繁育培植，植物园里的物种逐渐丰富。目前，植物园里生长着500多种耐盐、耐旱的荒漠植物，为防风治沙工作提供了支持。下图为2022年4月20日20时亚洲部分地区海平面等压线分布图（单位：百帕）。据此完成下面小题。6. 据图，此时（ ）A. 甲地大风降温B. 乙地北风劲吹C. 丙地阴雨连绵D. 丁地风大浪高7

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湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试地理注意事项：1．答卷前，考生务必格自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。中国制造业企业海外子公司在全球分布广泛，中小型企业是海外投资的主体。据此完成下面小题。1. 截至2018年底，中国制造业企业海外子公司近半数分布在欧盟国家。这些企业在欧盟国家投资主要考虑当地（ ）①原材料丰富②市场开放③经济发达④劳动力充足A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④2. 与大型企业相比，中国制造业中小型企业在海外投资的优势有（ ）①大多为民营企业，抵御风险能力强②研发资金雄厚，创新能力较强③更好服务小市场，满足多样化需求④管理人员较少，管理成本较低A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④舞龙、赛龙舟、武术等传统民间体育活动经申报批准后，方可列入各级体育类非物质文化遗产（简称体育非遗）名录。龙常被先民视作雨水之神"，湖南省湘江文化图中龙元素体育非遗占到体育非遗总数的一半以上。下图示意湖南省湘江文化圈体育非遗分布情况。据此完成下面小题。学科网（北京）股份有限公司3. 对该文化圈体育非遗分布影响最大的自然因素是（ ）A. 气候B. 植被C. 河流D. 土壤4. 长沙市成为体育非遗密集区之一的重要条件是（ ）A. 地形封闭B. 聚居民族多C. 交通便利D. 经济实力强5. 关于该文化圈中龙元素体育非遗比重大的地理背景，下列说法正确的是（ ）①农耕文化发展历史悠久②河流众多水量大，季节变化小③先民们的生活稳定安逸④受季风气候影响，多旱涝灾害A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④某地（下左图）位于太行山南段东麓，该地山势险峻，多暴雨，易发山洪。为适应当地地理环境，该地形成了西北—东南向的山—林—田—村—水空间格局（下右图），体现了当地居民的生存智慧。据此完成下面小题。6. 该地易发山洪，主要是因为（ ）学科网（北京）股份有限公司A. 水流汇集快B. 年降水量丰富C. 河道较弯曲D. 地质条件复杂7. 从防洪和方便取水的角度，推测该地早期民居主要布局在（ ）A. a处B. b处C. c处D. d处8. 该地形成的山—林—田—村—水空间格局有利于当地（ ）①降低暴雨的频率②提高水资源利用效率③抑制土壤盐碱化④减轻山洪带来的危害A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④根据关键区域（虚线框内）风场辐合情况，冬季强华南准静止锋可分为三类。下图示意三类冬季强华南准静止锋及其850百帕等压面上≥4m/s的风场。据此完成下面小题。9. 与北风辐合型相比，南风辐合型关键区域降水更多。下列解释合理的是（ ）A. 雨区范围更大B. 冷空气势力更强C. 水汽量更充足D. 地形阻挡更明显10. 受南北风辐合型冬季强华南准静止锋的影响，广东省北部地区（ ）A. 低温雨雪频发B. 土壤侵蚀加剧C. 河流入汛提前D. 昼夜温差增大我国西北某内流河下游河岸地带发育着荒漠植物群落，胡杨为主要建群种，该地地下水平均埋深3～4米。下表反映该植物群落属性及影响因子随离河岸距离增加的变化情况（其中土壤容重与土壤有机质含量呈负相关，土壤电导率与土壤含盐量呈正相关）。据此完成下面小题。离河岸距离（m）群落属性影响因子群落结构群落盖度（%）海拔（m）土壤含水量（%）土壤容重（g/cm3）土壤电导率（mS/cm）学科网（北京）股份有限公司50乔—灌—草30.339165.731.410.36200乔—灌—草34.009175.041.500.59350乔—灌—草40.339144.421.500.37500乔—灌—草46.6791418.511.412.56650乔—灌—草74.3391319.271.370.40800乔—灌—草68.6791315.231.381.02950乔—草45.009127.781.400.501100乔—草40.339163.061.580.661250乔—草34.339152.321.621.9811. 随离河岸距离的增加，变化趋势与群落盖度总体相似的影响因子有（ ）①海拔②土壤含水量③土壤有机质含量④土壤含盐量A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④12. 浅根系草本植物在该植物群落中分布广泛，主要得益于（ ）A. 胡杨涵养水源B. 草本植物水分竞争力强C. 地下水埋深浅D. 草本植物耐盐碱能力强13. 在离河岸950米到1250米的地段，该植物

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2021年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷） 地 理注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。2014年我国某科技公司在新疆建立了研发基地，研制适用于大规模棉花生产的无人机。为推广产品，该公司先组建专业服务团队为农民提供无人机服务，后以极低的价格出租无人机，最后才销售无人机，同时对农民进行技术培训。无人机的使用，大幅度减少了人工成本，改变了新疆传统农业生产方式。据此完成下面小题。1. 新疆吸引该科技公司入驻的主要因素是（ ）A. 交通B. 政策C. 技术D. 市场2. 该科技公司提供无人机服务、租赁，同时对棉农进行培训，直接目的是（ ）A. 增强竞争力B. 培育市场C. 提升服务水平D. 提高效益3. 无人机的使用主要可以帮助棉农提高棉花的（ ）A. 产量B. 质量C. 利润D. 价格【答案】1. D2. B3. C【解析】【分析】【1题详解】新疆为我国最大的棉花生产基地，该科技公司入驻新疆，研制适用于大规模棉花生产的无人机，故该科技公司入驻新疆，主要是看重新疆的无人机应用市场，D正确；新疆的交通、技术均无明显优势，AC错误；材料中没有提及政策因素，该科技公司为拓展市场入驻新疆，是正常的经济活动，B错误。故选D。【2题详解】由上题分析可知，该科技公司入驻新疆主要是为了拓展市场，由材料可知，为推广产品，该公司先组建专业服务团队为农民提供无人机服务，后以极低的价格出租无人机，最后才销售无人机，同时对农民进行技术培训。可见该科技公司提供无人机服务、租赁，同时对棉农进行培训，直接目的是培育市场，以推广产品，B正确；该公司通过提升服务水平，增强竞争力达到销售产品的目的，最终提高效益，AC是该科技公司为了销售产品而做的工作，不是目的，AC错误；提高效益是最终目的，D错误。故选B。【3题详解】由材料可知，无人机的使用，大幅度减少了人工成本，降低成本，故能提高利润，C正确；无人机的使用能降低成本，可能会降低棉花价格，D错误；无人机的使用提高了劳动生产效率，但不能直接提高棉花的产量和质量，AB错误。故选C。【点睛】新疆地区地广人稀，棉花生产机械化程度高，对生产适用于大规模棉花生产的无人机公司来讲，新疆就是其主要的销售市场。陆港是指在海港以外地区建设的、代表海港行使报关、报检等功能的物流中心。按其离海港距离可分为近海陆港（小于100千米）、远海陆港（一般500千米以上）等。据此完成下面小题。4. 建设陆港使海港（ ）①扩大承载规模②缓解用地紧张③增加用地成本④提高设备水平A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④5. 与近海陆港相比，远海陆港更能使海港（ ）A. 缓解交通拥堵B. 提高通关效率C. 拓展腹地范围D. 减少环境污染6. 以下产业中，更宜依托远海陆港发展的是（ ）A. 服务外包产业B. 高科技产业C. 资源加工产业D. 前瞻性产业【答案】4. A5. C6. C【解析】【分析】本题考查港口的发展和影响港口建设的条件【4题详解】陆港是指在海港以外地区建设的、代表海港行使报关、报检等功能的物流中心，提升了港口的服务能力，影响范围更大，扩大了承载规模，①正确。不再扩大海港的规模，减少土地使用，缓解用地紧张的问题，用地成本下降，②正确，③错误。海港的规模没有进一步扩大，设备水平没有较大影响，④错误，故选择A项。【5题详解】陆港对交通状况没影响，A错误。报关效率是由工作人员的操作和管理决定的，B错误。陆港可以使港口的影响范围进一步扩大，拓展腹地范围，C正确。陆港远近与污染无关，D错误。【6题详解】远海陆港距离海港远，交通不便，资源加工产业对时间要求不严格，可以依托远海陆港发展，C正确。服务外包，高科技、前瞻性产业时效性强，需要更跨快速便捷的交通，ABD错误。【点睛】交通运输线对区域经济的影响：促进区域间经济协作，促进相关产业的发展等。促进区域间文化的交流，促进区域间社会的分工，促进区域基础设施的建设、相关产业、交通建设发展，促进城市化、工业化进程；增加收入，扩大就业，提高生活水平，促进社会稳定；促进沿线地区资源开发和物资输出，将资源优势转化为经济优势，促进经济发展等。对社会的安定起着重要的作用；加强民族团结，促进民族融合；巩固国防等。缩短两地之间的距离，节约运输时间；完

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2021年福建省普通高中学业水平选择性考试地理试题一、选择题科隆自贸区和新太平洋自贸区（下图）对我国实施一带一路倡议具有重要意义。为了改变经济落后状况，1948年，巴拿马建立科隆自贸区，发展转口贸易（从各国进口商品再批发到拉美地区）。20世纪70年代，拉美地区陆续建立新自贸区。20世纪80年代以来，科隆自贸区以运河航运为基础发展金融、保险、通讯等产业。2007年，以高端制造业为核心的新太平洋自贸区建立。据此完成下面小题。1. 20世纪70年代后期，科隆自贸区陷入困境的主要原因是（ ）A. 劳动力的成本上升B. 地理位置优势弱化C. 制造业的比例增加D. 市场份额逐渐下降2. 巴拿马建立新太平洋自贸区可直接（ ）A. 缩小东西部经济差异B. 增加国内就业机会C. 缓解生态环境的压力D. 提升运河转运能力3. 与新太平洋自贸区相比，中国首选科隆自贸区作为中拉贸易投资平台的主要影响因素是（ ）A. 产业结构B. 经济腹地C. 基础设施D. 地理位置【答案】1. D2. B3. A【解析】【1题详解】由材料1948年，巴拿马建立科隆自贸区，发展转口贸易。20世纪70年代，拉美地区陆续建立新自贸区可知20世纪70年代，拉美地区陆续建立新自贸区与科隆自贸区形成竞争关系。由此推测20世纪70年代后期，科隆自贸区陷入困境的主要原因是市场份额逐渐下降，D正确。由材料可知科隆前期自贸区主要发展转口贸易，转口贸易对于市场和资金的需求大，而对于劳动力的成本影响较小，A错误。科隆自贸第1页/共14页学科网（北京）股份有限公司 区地理位置优势一直较优越，地理位置不是科隆陷入困境的原因，B错误。科隆自贸区前期主要发展转口贸易，不会导致制造业的比例增加，C错误。故选D。【2题详解】由材料可知巴拿马建立新太平洋自贸区，且产业结构中以高端制造业为核心。读图片可知新太平洋自贸区位于巴拿马中部，不会单一地带动巴拿马的东部或西部地区的发展，因此缩小东西部经济差异表述有误，A错误。新太平洋自贸区以高端制造业为核心，会提供大量的就业岗位，B正确。新太平洋自贸区以高端制造业为核心，会加大生态环境的压力，C错误。运河转运能力由自身的河流水文水系特征和运河管理决定，周围的自贸区建设不会直接提升运河转运能力，D错误。故选B。【3题详解】新太平洋自贸区以高端制造业为核心，科隆自贸区以运河航运为基础发展金融、保险、通讯等产业，两者的产业结构不同。我国在积极进行产业结构的调整和升级，积极发展金融、保险、通讯等第三产业和高新技术产业，而高端制造业的吸引力就显得较弱，因此中国首选科隆自贸区作为中拉贸易投资平台的主要影响因素是产业结构，A正确。读图可知新太平洋自贸区和科隆自贸区两地的经济腹地、基础设施、地理位置差别不大，因而不是首选科隆自贸区的影响因素，排除BCD，选A。【点睛】产业结构调整的变化趋势：世界各国在工业化阶段，工业一直是国民经济发展的主导部门。各个国家在完成工业化之后逐步向后工业化阶段过渡，高技术产业和服务业日益成为国民经济发展的主导部门。1997年以来，宁夏闽宁镇从一片干沙滩逐步发展为金沙滩。2012年闽宁镇开始发展光伏大棚、光伏发电等光伏应用产业，未来将利用照射光线自动跟踪技术，让光伏面板始终保持与太阳光线垂直，以提高光能利用效率。据此完成下面小题。4. 光伏应用产业为闽宁镇提供绿色能源的同时，还能（ ）A. 增加年降水量B. 减少风沙威胁C. 增大昼夜温差D. 降低地下水位5. 若应用照射光线自动跟踪技术，与6月1日相比，闽宁镇7月1日光伏面板（ ）A. 正午影子长度较长B. 跟踪调整时长较短C. 仰角移动幅度较小D. 水平转动角度较大【答案】4. B5. D【解析】【分析】【4题详解】光伏应用产业，减少了水分的蒸发，大气中的水汽含量减少了，年降水量会减少，A错误；光伏大棚、光伏发电的设备可以起到沙障和风障的功能，可减少风沙威胁，B正确；光伏应用产业将太阳能转化为电能，地面吸收的太阳辐射减少了，地面辐射减弱了，白天气温降低了，昼夜温差减小了，C错误；光伏应用产第2页/共14页学科网（北京）股份有限公司 业，减少了水分的蒸发，地下水位会上升，D错误。所以选B。【5题详解】与6月1日相比，闽宁镇7月1日，正午太阳高度角更大，光伏面板正午影子长度较短，A错误；7月1日比6月1日的白昼时间更长，跟踪调整时长较长，B错误；7月1日比6月1日的正午太阳高度角更大，日出日落太阳高度为零，一天中太阳高度角变化更大，仰角移动幅度较大，C错误；7月1日比6月1日的白昼时间更长，从日出到日落太阳转过的水平角度更大，光伏面板水平转动角度较大，D正确。所以选D。【点睛】6月22日太阳直射北回归线，这一天北半球各地

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2019年普通高等学校招生全国统一考试地理能力测试(全国Ⅱ卷)一、选择题：本题共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。在城镇化进程中，城市人口、土地利用和产业需要协调发展。根据协调发展水平，将长江三角洲城市群的城市由高到低分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个等级类型。图1为2001年至2016年长江三角洲城市群的城市协调发展水平变化，图2示意长江三角洲城市群的范围及城市分布。据此完成1～3题。1．2016年协调发展水平Ⅰ型中的多数城市()A．海港规模大B．沿长江分布C．集聚长江口D．行政等级较高2．以上海为核心，协调发展水平Ⅳ型的城市，在空间分布上呈现()A．均衡性B．边缘性C．集中性D．对称性3．与2001年相比，2016年协调发展水平上升的城市，多数与上海()A．空间位置邻近B．发展模式相同C．城市性质相似D．产业部门接近美国某快递公司最大的空运枢纽设在路易斯维尔机场。该机场是美国主要的货运机场之一。在机场周边聚集了诸如美国红十字会应急救援中心、汽车配件中心，以及乳制品、珠宝、手机制造等100多家企业。据此完成4～5题。4．该快递公司在路易斯维尔机场附近需要配建大型的货物()A．生产中心B．分拣中心C．销售中心D．质检中心5．多家企业在路易斯维尔机场附近集聚，主要是为了()A．利用机场的基础设施B．降低交通运输成本C．方便企业间产品交换D．快速响应客户需求积云为常见的一类云，其形成受下垫面影响强烈。空气在对流过程中，气流携带来自下垫面的水汽上升，温度不断下降，至凝结温度时，水汽凝结成云。水汽开始凝结的高度即为积云的云底高度。据此完成6～8题。6．大气对流过程中上升气流与下沉气流相间分布，因此积云常常呈()A．连续层片状B．鱼鳞状C．间隔团块状D．条带状7．积云出现频率最高的地带是()A．寒温带针叶林地带B．温带落叶阔叶林地带C．亚热带常绿阔叶林地带D．热带雨林地带8．在下垫面温度决定水汽凝结高度的区域，积云的云底高度低值多出现在()A．日出前后B．正午C．日落前后D．午夜·霍林河发源于大兴安岭，为山前半干旱区及部分半湿润区的平原带来了流水及泥沙。受上游修建水库和灌溉的影响，山前平原河段多年断流。断流期间，山前平原上的洼地增多增大。据此完成9～11题。9．修建水库前，营造该地区山前平原地表形态的力主要来自()A．构造运动B．流水C．冰川D．风10．断流期间，山前平原上的洼地增多增大是由于()A．地面沉降B．流水侵蚀C．风力侵蚀D．冻融塌陷11．伴随着洼地增多增大，周边地区可能出现()A．水土流失B．沼泽化C．土地沙化D．盐碱化36．阅读图文材料，完成下列要求。云南省宾川县位于横断山区边缘，高山地区气候凉湿，河谷地区气候干热。为解决河谷地区农业生产的缺水问题，该县曾在境内山区实施小规模调水，但效果有限。1994年引洱(海)入宾(川)工程竣工通水，加之推广节水措施，当地农业用水方得以保障。近些年来，宾川县河谷地区以热带、亚热带水果为主的经济作物种植业蓬勃发展。下图示意宾川县的地形。(1)指出宾川县地形的主要特点，并推测耕地分布及数量的特点。(2)说明地形对宾川县河谷地区干热气候特征形成的影响。(3)用水得到保障后，当地热带、亚热带水果种植业蓬勃发展，从气候角度分析其原因。(4)以水果种植业为基础，提出宾川县为促进经济进一步发展可采取的措施。37．阅读图文材料，完成下列要求。北京2022年冬奥会申办成功带来了全民上冰雪热潮。 近年来，浙江省建立了10余个室外人工滑雪场。这些滑雪场散布于全省各地的山地丘陵中，且多建于当地旅游景区内或其附近。雪道厚度一般维持在1米以上，建设和维护成本较高。目前，浙江省滑雪场多为初级雪道，主要接待一日体验型滑雪者，平均接待人次和旅游收入排在全国前列。下图示意浙江省主要滑雪场分布。(1)分析浙江省室外滑雪场布局分散的原因。(2)说明滑雪场建于旅游景区内或其附近的益处。(3)解释浙江省室外滑雪场雪道建设和维护成本较高的原因。(4)有人建议浙江省各滑雪场应由一日体验型向多日度假型转变，并增建酒店和中高级雪道等。你是否赞同此建议，请表明态度并说明理由。·43．[地理——选修3：旅游地理]英国康沃尔郡在一个废弃的矿山上开发了伊甸园项目。该项目主体是温室，由8个充满未来主义艺术风格的巨大蜂巢

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2009年高考山东卷地理图1是世界某区域农业地带分布图。读图回答1～2题。1、农业地带沿0°经线变化所反映出的地域分异规律形成的基础是A、水分 B、热量C、地形D、土壤2、甲地区是世界上著名的棉花产区，其形成的主导因素是A、光照 B、热量 C、水源D、土壤图2为某气象台发布的墨西哥湾及邻近海区飓风近地面天气形势图。读图回答3～4题。3、此时降雨集中分布在飓风东北部的主要原因是A、气流上升速度快B、形成锋面雨C、凝结核多D、气温较低4、预计飓风中心经过70小时到达A市。到达A市时，所在地的区时为A、8日13时B、8月23时 C、9日13时D、9日23时艾丁湖的存在对吐鲁番盆地的绿洲的维持具有重要作用。图3 是1万多年来艾丁湖变迁示意图。读图回答5～6题。5、图中信息反映出艾丁湖①湖面低于海平面② 古湖盆地势北陡南缓③环境调节作用减弱④含盐量降低A、①③B、③④ C、①②D、②④6、艾丁湖1万多年来变迁的主要原因是A、围湖造田 B、绿洲萎缩C、湖区汇水面积减少 D、气候变干图4为我国西南地区某流域1973～2002年部分土地利用类型面积变化图。读图回答7～8题。7、关于该流域土地利用类型面积变化的叙述，正确的是A、前期增加后期减少的是林地 B、增幅和减幅均最大的是灌丛草地C、前期幅度最大的是旱地 D、整个时期耕地总体上是减少的8、以下土地利用类型中，其面积前后期变化能反映流域生态状况由退化趋于好转的是①林地②灌丛草地 ③建设用地 ④裸岩地A、①③B、②④C、①④D、②③图1种植业和畜牧业º 畜牧业为主 甲 30ºº 0ºº 040图例º 种植业为主 游牧业 主要林区 荒漠 河流992 ○ A市 9月6日6时（世界时） 图例 雨区 等压线(hPa) 飓风路径 20° 25° 30° 85° 80° 75° 图2 托克逊 吐鲁番 图例 现代 约0.6万年前 约1.1万年前 0 5 10km N 图3图例 前期（1973—1990年） 后期（1990—2002年） －40000 －30000 －20000 －10000 0 10000 20000 30000 水田 旱地 林地 灌丛 草地 建设 用地 裸岩地 变化面积（公顷） 图4 200 200 500 500 500500 500500500500500500500200500 2005001000 200 25°° 120°° A B C 图 例 等高线 河流 城市 420 460 410 400 450 350 400 350 340 410 300 250 210 280 390 450 350 500 430 280 160 300 450 570 图626、（25分）充分认识区域地理特征，因地制宜发展经济，保护生态，是实现区域可持续发展的基本要求。图6为我国某地区地形图，右上方小图是图6中C地实测高程点分布图（单位：m）。读图回答（1）～（2）题。（1）指出图6中主要的陆地地形类型及其形成的主要外力作用。（4分）分析B地年降水量少于A地的原因。（4分）（2）在制作地形图时，我们可以根据相邻实测点的高程确定它们之间的待定高程点的位置来绘制等高线。请用此方法绘出C地的400m等高线。（2分）图7为该地区某地生态农业模式图。读图回答第（3）题。（3）分析在当地农村推广使用沼气对农业生产、生活及生态的意义。（8分）图8为A地所在省、浙江、广东及全国2001～2008年第二产业占各自GDP比重的变化图。读图回答第（4）题。（4）比较分析A地所在省第二产业比重变化的特征。（4分）对该省工业的发展，有人提出今后应大力发展外向型农副产品深加工工业。你是否赞同，请说明理由。（3分）29、（11分）环渤海地区包括辽宁、北京、天津、河北、山东等五省市。在近代，该地区是列强侵略的重点， 沼气池 薪柴 保护 沼液 粪便 沼渣 饲料 原料 原 料 收入 产品 水源 灌溉 水田、果园 养鱼 （水塘） 林草植被 （坡地） 农产品加工 养畜 居民 畜产品 图7 ×××

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