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  • 2011年高考重庆市化学卷真题及答案.doc

    2011年重庆高考理综化学试题及解析6. 化学,让生活更美好,下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 风力发电,让能源更清洁 B.合成光纤,让通讯更快捷C.合成药物,让人类更健康D.环保涂料,让环境更宜居8. 对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,因此A项不符合题意。CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深。氨水为弱碱,发生不完全电离:NH3·H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅。NaCl对NaHCO3溶液中HCO3-的水解无影响9. 在实验室进行下列实验, 括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)【答案】C【解析】A项中不使用温度计,B项中醋酸铅属于重金属盐,因此会使蛋白质变性,而不是盐析,D项中制第1页取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液,不用甘油。10. 一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H>0[C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0【答案】A【解析】左边图像是温度与时间的图像,在拐点之前可以判断斜率较大的T2对应的反应速率快,因此温度较高,即T2>T1,拐点之后,T2温度下达到平衡时,水蒸气的含量较少,因此确定升高温度,平衡逆向移动,即此反应正向为放热反应,排除B、C。右边图像为压强与时间的图像,拐点前可判断P1>P2,拐点后可判断增大压强平衡正向移动,确定此反应生成物的气体的物质的量之和小于反应物气体的物质的量之和,排除D。11. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸D. 氨水、氢氧化钠溶液12.NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:第2页关于NM-3和D-58的叙述,错误的是A.都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同B.都能与溴水反应,原因不完全相同C.都不能发生消去反应,原因相同D.遇FeCl3溶液都显色,原因相同【答案】C【解析】NM-3中能够与NaOH溶液反应反应的官能团为酚羟基、酯基和羧基,所以既有中和反应又有水解反应,而D-58能与NaOH溶液反应的只有酚羟基,即只有中和反应,A项正确。NM-3中能够与溴单质反应的官能团为碳碳双键的加成反应,酚羟基的邻、对位的取代反应,而D-58与溴单质只能是酚羟基邻、对位的取代反应,B项正确。常见的能够发生消去反应的官能团为卤素原子和羟基,NM-3中无此官能团,而D-58中因接羟基的碳原子的邻位碳上无氢原子而不能发生消去反应,C项错误。由于两种物质中均有酚羟基,因此可以与FeCl3发生显色反应,D项正确。13. SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A. -1780kJ/molB. -1220 kJ/m

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  • 2003年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷(原卷版).doc

    教育资源分享店铺网址:https://shop175591889.taobao.com 微信号:kingcsa3332003年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分l50分,考试时问120分钟·2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。1.下列物质一定不是天然高分子的是A橡胶B蛋白质C尼龙D纤维素2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物B有机物C盐类D非金属单质3.以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是A53g碳酸钠中含NA个CO32-B0.1molOH-含NA个电子C1.8g重水(D2O)中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子4.下列电子式中错误的是ANa+BCD5.在医院中,为酸中毒病人输液不应采用A0.9%氯化钠溶液 B0.9%氯化铵溶液C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO47.是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为教育资源分享店铺网址:https://shop175591889.taobao.com 微信号:kingcsa333A1︰1B2︰1C1︰2D2︰38.在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是AC(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)BC(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)CC(Na+)=C(Ac-)>C(HAc)DC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)9.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A可以和溴水反应B可用有机溶剂萃取C分子中有三个苯环D1mol维生素P可以和4molNaOH反应10.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同11.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)12.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液13.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液14.NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A跟水反应时,水作氧化剂 BNaH

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  • 2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(原卷版).pdf

    第1页(共4页) 2017年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ) 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.(6分)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是() A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣2.(6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。文中涉及的操作方法是() A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取3.(6分)已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是() A.b的同分异构体只有d和p两种B.它们的二氯代物均只有三种C.它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.只有b的所有原子处于同一平面4.(6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是()A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5.(6分)支撑海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.(6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是() A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期7.(6分)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是() pH A.Ka2(H2X)的数量级为10﹣6第2页(共4页) B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX﹣)>c(X2﹣)>c(OH﹣)=c(H+)二、解答题(共3小题,满分43分) 8.(15分)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。 已知:NH3+H3BO3=NH3•H3BO3;NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题: (1)a的作用是   。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是   。f的名称是   。 (3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开K1,关闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭K1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是   ;打开K2放掉水,重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水,打开K1,加热b,使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是   。 ②e中主要反应的离子方程式为   ,e采用中空双层玻璃瓶的作用是   。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为   %,样品的纯度≤   %。 9.(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题: (1)酸浸实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为   。(2)酸浸后,钛主要以TiOCl42﹣形式存在,写出相应反应的离子方程式   。 (3)TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/℃30 354045 50TiO2•xH2O转化率/%9295979388 分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因   。 (4)L

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  • 2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版).pdf

    绝密★启用前 2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ) 可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ar 40Fe 56I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 2.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯 3.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阳离子树脂后被除去 3NO24SOC. 通过净化处理后,水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 5.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) 24HPO4HPO34POC. 加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D. 加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 充充电电 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 三、非选择题:共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共129分。 8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9(1)滤渣1含有S和__________________________;写出溶浸中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。 (2)氧化中添加适量的MnO2的作用是将________________________。 (3)调pH除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。 (4)除杂1的目的是除去Zn2+和Ni2+,滤渣3的主要成分是______________。 (5)除杂2的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。 (6)写出沉锰的离子方程式___________________________________________________。 (7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,

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  • 2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版).pdf

    第1页(共13页) 2017年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ) 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.(6分)下列说法错误的是() A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多2.(6分)阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是() A.1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA3.(6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是() A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强4.(6分)下列由实验得出的结论正确的是() 实验 结论 A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 生成的1,2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A.A B.B C.C D.D5.(6分)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是() A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为:Al3++3e﹣═AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6.(6分)改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ(x)=].下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA﹣)B.lg[K2(H2A)]=﹣4.2C.PH=2.7时,c(HA﹣)>c(H2A)=c(A2﹣)D.pH=4.2时,c(HA﹣)=c(A2﹣)=c(H+)7.(6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是() 实验 现象 结论 A. 向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 还原性:Fe>Fe2+ B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅集气瓶中产生大量白CO2具有氧化性 第2页(共13页) . 速伸入集满CO2的集气瓶 烟,瓶内有黑色颗粒产生 C. 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D. 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A.A B.B C.C D.D  二、解答题(共3小题,满分43分) 8.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:氯化铵盐酸、硝酸水泥样品沉淀A滤液氨水PH4-5加热沉淀A滤液草酸铵溶液草酸钙硫酸��4测定法回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是   ,还可使用   代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是   ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为   。 (3)加氨水过程中加热的目的是   。沉淀B的主要成分为   、   (填化学式)。 (4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为   。 9.(14分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题: (1)正丁烷(C4H10)脱氢制1﹣丁烯(C4H8)的热化学方程式如下: ①C4H10(g)=

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    第1页(共3页) 2011年全国统一高考化学试卷(新课标) 一、选择题(每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列叙述正确的是() A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L﹣1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 2.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)() A.6种 B.7种 C.8种 D.9种3.下列反应中,属于取代反应的是() ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O. A.①② B.③④ C.①③ D.②④4.将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是() A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是() A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的碱性减弱D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6.能正确表示下列反应的离子方程式为() A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是() A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2  二、解答题(共3小题,满分29分) 8.(14分)0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.请回答下列问题: (1)试确定200℃时固体物质的化学式   (要求写出推断过程); (2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为   .把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为   ,其存在的最高温度是   ; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为   ; 第2页(共3页) (4)在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=   mol•L﹣1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20).若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是   mol•L﹣1. 9.(15分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1.请回答下列问题: (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是   kJ; (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为   ; (3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是   (填序号) ①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol•L﹣1•min﹣1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于

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  • 2018年高考重庆市化学卷真题及答案.doc

    2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(6分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.(6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.(6分)实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()A.B.C.D.4.(6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是( )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.(6分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4NAB.100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.lNAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA6.(6分)我国科学家研发了一种室温下可呼吸的Na﹣CO3二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na⇌2CO3+C,下列说法错误的是()A.放电时,ClO4﹣向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD.充电时,正极反应为:Na++e﹣═Na7.(6分)下列实验过程可以达到实验目的是() 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象二、非选择题:每个试题考生必须作答。8.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c0(Mn+)=01mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有   ;氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气,其后果是   。(3)溶液中的Cd2+用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为   。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为   ;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。9.(14分)CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1)CH4﹣CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=﹣75kJ•mol﹣1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1C(s)+(g)=CO(g)△H=﹣111kJ•mol﹣1该催化重整反应的△H=kJ•mol﹣1.有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填标号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压D.低温低压某温度下,在体积为2L的容器中

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  • 2018年江苏省高考化学试卷 .doc

    2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题,每小题2分,共20分1.(2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2.(2分)用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子:NB.HCl的电子式:C.NH3的结构式:D.Cl﹣的结构示意图:3.(2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂4.(2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol•L﹣1 KI溶液:Na+、K+、ClO﹣、OH﹣B.0.1mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C.0.1mol•L﹣1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣D.0.1mol•L﹣1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣5.(2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气6.(2分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2•12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑8.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.(2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10.(2分)下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快二、不定项选择共5小题,每小题4分,共20分11.(4分)化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应12.(4分)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D13.(4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的△H<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴

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  • 2019年北京市高考化学试卷(原卷版).doc

    2019年北京市高考化学试卷一、选择题:本部分共7小题,每小题6分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.(6分)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.玉兔二号钛合金筛网轮2.(6分)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)() AB C DA.NaCl═Na++Cl﹣ B.CuCl2═Cu2++2Cl﹣C.CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣183kJ•mol﹣13.(6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH4.(6分)交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)()A.聚合物P中有酯基,能水解第1页(共4页)B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5.(6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2A.AB.BC.CD.D6.(6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol•L﹣1H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有还原性,2MnO4﹣+5C2O42+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O7.(6分)实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH﹣)B.随温度升高,CH3COONa的溶液的c(OH﹣)减小C.随温度升高,CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同二、非选择题:本部分共4小题,共58分。8.(16分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。已知:ⅰ.ⅱ.有机物结构可用键线式表示,如(CH3)2NCH2CH3的键线式为(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应,但不产生CO2;B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是   ,反应类型是   。第2页(共4页)(2)D中含有的官能团:   。(3)E的结构简式为   。(4)F是一种天然香料,经碱性水解、酸化,得G和J.J经还原可转化为G.J的结构简式为   。(5)M是J的同分异构体,符合下列条件的M的结构简式是   。①包含2个六元环②M可水解,与NaOH溶液共热时,1molM最多消耗2molNaOH(6)推测E和G反应得到K的过程中,反应物LiAlH4和H2O的作用是   。(7)由K合成托瑞米芬的过程:托瑞米芬具有反式结构,其结构简式是   。9.(12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水

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  • 2018年天津市高考化学试卷解析版 .doc

    2018年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题(共6小题,每小题6分,共36分.每题只有一个正确选项)1.(6分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出明如镜、声如磬的瓷器,其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作【考点】G5:生活中常见合金的组成;I7:消去反应与水解反应;P4:分液和萃取.菁优网版权所有【分析】A.酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇;B.后(司)母戊鼎的主要成分为Cu;C.瓷器由黏土烧制而成;D.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,与有机物易溶于有机物有关。【解答】解:A.酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇,而葡萄糖不能发生水解反应,故A错误;B.后(司)母戊鼎的主要成分为Cu,属于铜合金制品,故B正确;C.瓷器由黏土烧制而成,瓷器的主要原料为黏土,故C正确;D.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,与有机物易溶于有机物有关,该过程为萃取操作,故D正确;故选:A。【点评】本题考查物质的性质及用途,为高频考点,把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。2.(6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:HCl<PH3C.沸点:C2H5SH<C2H5OHD.碱性:LiOH<Be(OH)2【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.菁优网版权所有【分析】A.需要在同一温度下比较溶解度的大小;B.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,氯的非金属性比磷强;C.C2H5SH与C2H5OH分子结构相同,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,但C2H5OH分子间存在氢键;D.金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,比较Li、Be的金属性强弱即可判断LiOH与Be(OH)2的碱性强弱。【解答】解:A.在相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,故A错误;B.Cl与P为同周期主族元素,核电荷数越大,非金属性越强,氯的非金属性比磷强,则HCl的热稳定性比PH3强,故B错误;C.C2H5OH分子间存在氢键,其分子间作用力比C2H5SH大,则C2H5OH沸点比C2H5SH高,故C正确;D.Li与Be为同周期主族元素,核电荷数越大,金属性减弱,则Li比Be金属性强,LiOH的碱性比Be(OH)2的碱性强,故D错误;故选:C。【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大。3.(6分)下列叙述正确的是()A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kb(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【考点】BK:金属的电化学腐蚀与防护;DD:盐类水解的应用.菁优网版权所有【分析】A.根据弱酸电离常数和盐的水解常数的关系分析;B.Zn的活泼性强于Fe,组成原电池时Zn作为负极;C.反应活化能越高,说明反应达到活化态络合物所需的能量越高,存在较高的势能垒;D.红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物,几乎所有的有机物都有红外吸收。【解答】解:A.某温度下,一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kb与Ka存在关系为:Kb,所以Ka越小,Kb越大,故A错误;B.Zn的活泼性强于Fe,组成原电池时Zn作为负极,Fe被保护,所以铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈,故B正确;C.反应活化能越高,说明反应达到活化态络合物所需的能量越高,存在较高的势能垒,反应不易进行,故C错误;D.红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物,几乎所有的有机物都有红外吸收,C2H5OH存在醇羟基,﹣OH有自己的特征吸收区,可以与CH3OCH3区分,因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3,故D错误,故选:B。【点评】本题考查酸碱平衡,原电池,活化能及红外光谱区分有机物的相关知识,整体难度不大,重视化学原理的运用,是基础题。4.(6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na

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  • 2020年北京市高考化学试卷(原卷版).doc

    绝密★启用前2020年北京市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1. 近年来,我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. 天宫二号航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B. 北斗三号导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C. 长征五号运载火箭使用的高效燃料——液氢D. C919飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂2. 下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是A. 用石灰乳脱除烟气中的B. 用明矾处理污水C. 用盐酸去除铁锈(主要成分)D. 用84消毒液(有效成分)杀灭细菌3.水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是A.B.C.D. 4.已知:(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是A.原子核外最外层有5个电子B.的电子式是C. 热稳定性:D. 非金属性:5.下列说法正确的是A. 同温同压下,和的密度相同B. 质量相同的和(重水)所含的原子数相同C. 物质的量相同的和所含共价键数相同D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同6.下列说法正确的是A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:7. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能达到实验目的的是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水ABCD8.淀粉在人体内的变化过程如下:下列说法不正确的是A. B. 麦芽糖属于二糖1C. ③的反应是水解反应D. ④的反应为人体提供能量9.硫酸盐(含)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是A.该过程有参与B.是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键10.一定温度下,反应在密闭容器中达到平衡时,测得,。相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56(注:)11.室温下,对于醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中的粒子数为B.加入少量固体后,溶液的pH降低C.滴加溶液过程中,与之和始终为D.与溶液反应的离子方程式为12.依据图示关系,下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.(石墨)和分别在足量中燃烧,全部转化为,前者放热多C.(石墨)D.化学反应的,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关13.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如下:下列说法不正确的是A.试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反应是缩聚反应14.某同学进行如下实验:实验步骤实验现象I将固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热试纸颜色变化:黄色→蓝色(pH≈10) →黄色→红色(pH≈2);试管中部有白色固体附着2II将饱和溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化:黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法不正确的是A.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明发生了分解反应B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C. Ⅰ中试纸变成红色,是由于水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热的方法制备第二部分本部分共5题,共58分。15.(10分)是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。(1)早期制备方法①Ⅰ为分解反应,产物除外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。②Ⅱ为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是 。③Ⅲ中生成,反应的化学方程式是 。④减压能够降低蒸馏温度,从

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  • 2020年高考真题 化学(山东卷)(含解析版).docx

    山东省2020年普通高中学业水平等级考试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.实验室中下列做法错误的是()A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧答案 D解析 白磷易自燃,与水不反应,故可以保存在冷水中,A项正确;浓硫酸与二氧化硫不反应,可用浓硫酸干燥二氧化硫,B项正确;蒸发皿、坩埚都可以直接加热,C项正确;钾的燃烧产物可以与二氧化碳反应产生氧气助燃,故燃烧的钾不能用二氧化碳灭火器扑灭,D项错误。2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成答案 B解析 谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程;小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,不是氧化还原反应;含氯消毒剂有强氧化性,可用于环境消毒;NO2与水发生反应3NO2+H2O===NO+2HNO3,是氧化还原反应。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能:W>X>Y>ZB.简单离子的还原性:Y>X>WC.简单离子的半径:W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性:Y>W答案 C解析 根据题目信息可推知,X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、Na、Cl。第一电离能:F>O>Cl>Na,A项错误;简单离子的还原性:Cl->O2->F-,B项错误;电子层数越多,离子半径越大;对于核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,C项正确;氢氟酸为弱酸,盐酸为强酸,D项错误。4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成pp π键答案 C解析 键长越短,键能越大,分子越稳定,A项正确;SiC与金刚石结构相似,属于共价晶体,硬度大,熔点高,B项正确;SiH4中Si也为-4价,且SiH4还原性强于CH4,C项错误;π键是p轨道电子以肩并肩方式相互重叠形成的,半径越大越不易形成,D项正确。5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜答案 C解析 CO2密度比空气大,应该用向上排空气法收集,A项错误;溴蒸气易挥发,挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀,B项错误;氯化镁易水解,故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水,C项正确;铁上镀铜需要铜作阳极,铁作阴极,D项错误。6.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是( )A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种D.1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应答案 D解析 该有机物分子内含有酚羟基,可与氯化铁溶液反应生成紫色物质,A项正确;分子内含有酚羟基和酯基,且酯基在酸性条件下水解生成羧基,产物可以与碳酸钠反应,B项正确;苯环上共有6种氢原子,故苯环上的一氯代物有6种,C项正确;酮羰基可以与氢气加成,故1 mol该有机物可以与9 mol H2加成,D项错误。7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是()A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面答案 A解析 无机苯属于分子晶体,其

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  • 2021年高考真题 化学(山东卷)(原卷版).doc

    绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化 学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.5一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1. 有利于实现碳达峰、碳中和的是A. 风能发电B. 粮食酿酒C. 燃煤脱硫D. 石油裂化2. 下列物质应用错误的是A. 石墨用作润滑剂B. 氧化钙用作食品干燥剂C. 聚乙炔用作绝缘材料D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液3. 关于下列仪器使用的说法错误的是A. ①、④不可加热B. ②、④不可用作反应容器C. ③、⑤可用于物质分离D. ②、④、⑤使用前需检漏4. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A. 原子半径:X>YB. 简单氢化物的还原性:X>YC. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种5. 下列由实验现象所得结论错误的是A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HSO3具有氧化性B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C. 向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应6. X、Y均为短周期金属元素,同温同压下,0.1molX的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V1L;0.1molY的单质与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V2L。下列说法错误的是A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为12VVB. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为122VVC. 产物中X、Y化合价之比一定为12VVD. 由12VV一定能确定产物中X、Y的化合价7. 某同学进行蔗糖水解实验,并检验产物中的醛基,操作如下:向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液,加入3滴稀硫酸,水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶,将玻璃瓶塞倒放,取1mL溶液加入试管Ⅱ,盖紧瓶塞;向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ,用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处?A. 1B. 2C. 3D. 48. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图,下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成B. 结晶后母液中含有NaHCO3C. 气流干燥湿料时温度不宜过高D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO39. 关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是A. CH3OH为极性分子B. N2H4空间结构为平面形C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同10. 以KOH溶液为离子导体,分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池,下列说法正确的是A. 放电过程中,K+均向负极移动B. 放电过程中,KOH物质的量均减小C. 消耗等质量燃料,(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗1molO2时,理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11. 为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、

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  • 2014年天津市高考化学试卷解析版 .doc

    2014年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)1.(6分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放【考点】BK:金属的电化学腐蚀与防护;F7:常见的生活环境的污染及治理;L4:塑料的老化和降解.菁优网版权所有【专题】55:化学计算.【分析】A.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈;B.白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓;聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染;C.根据造成雾霾天气的原因判断;D.重金属离子有毒.【解答】解:A.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈,故A正确;B.聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染,故B错误;C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气的一种重要因素,故C正确;D.重金属离子有毒,含重金属离子的电镀废液不能随意排放,故D正确;故选:B。【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题,难度一般.2.(6分)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【考点】1B:真题集萃;Q2:气体的收集;Q9:常见气体制备原理及装置选择.菁优网版权所有【专题】17:综合实验题.【分析】A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体反应;B.HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2,引入新的杂质气体;C.乙烯的密度与空气接近; D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮.【解答】解:A.Na2O2与水反应,H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气,二者都是固体与液体常温条件下反应,可选择相同的气体发生装置,故A正确; B.实验室制取氯气含有氯化氢和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,若饱和NaHCO3溶液,HCl会和NaHCO3反应生成CO2,引入新的杂质,故B错误;C.乙烯的密度与空气接近,不能用排空气法收集,故C错误;D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮,仍然污染空气,所以不能用水吸收,故D错误。故选:A。【点评】本题考查气体的制备与收集,题目难度中等,解答本题的关键是把握相关物质的性质,学习中注意积累.3.(6分)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】BM:使用化石燃料的利弊及新能源的开发;C5:焓变和熵变;CA:化学反应速率的影响因素;FH:硅和二氧化硅.菁优网版权所有【专题】517:化学反应中的能量变化;51F:化学反应速率专题.【分析】A、吸热反应可以自发进行,必须是熵增的反应,依据反应自发进行的判断是△H﹣T△S<0分析;B、氟化铵水解生成氟化氢,氢氟酸腐蚀玻璃;C、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质;D、常温下铁在浓硫酸中钝化.【解答】解:A、吸热反应可以自发进行,△H>0,若满足△H﹣T△S<0,必须是熵增的反应,故A正确;B、氟化铵水解生成氟化氢,氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中,故B正确;C、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质,为可燃冰,故C正确;D、常温下铁在浓硫酸中钝化,表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应,不能生成氢气,故D错误;故选:D。【点评】本题考查了物质性质,盐类水解分析应用,注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象,题目较简单.4.(6分)对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分【考点】HD:有机物的结构和性质.菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断.【分析】A.分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体;B.分子中共平面的碳原子数不一定相同;C.酚能和溴水发生取代反应,醛基能被溴氧化;D.红外光谱区分化学键或原子团,核磁共振氢谱

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  • 2014年福建高考化学试卷及答案word.doc

    2014年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合化学部分6.下列有关物质应用的说法正确的是A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂,不能用作食品抗氧化剂,A错误;氯化钠可以用于调味品,B错误;铝与食醋反应,C错误;小苏打是面包发酵剂的主要成分之一,D正确。7.下列关于乙醇的说法不正确的是 A.可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取C.与乙醛互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取,A正确;乙烯加成得乙醇,B正确;乙醇分子式为C2H6O,乙醛分子式为C2H4O,C 错误;乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯,D正确。8.下列实验能达到目的的是A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀,A错误;氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢,B错误;酒精和水互溶,C错误;区分胶体和溶液用丁达尔效应,D正确。9.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B.①④C.②④ D.②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,①正确;二氧化硅不与盐酸反应,②错误;氮气与氧气和氢气常温下不反应,③错误;铜与氯化铁反应,与浓硝酸反应,④正确。10.下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32 -B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32 -)D.温度升高,c(HCO3-)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根,A错误;温度不变,Kw不变,但物质的量增加,B正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32 -),C错误;温度升高,水解程度增大,D错误。11.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D.【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀,A错误;放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀,B错误;氯化钠代替盐酸,电池总反应不变,C错误;当电路中转移0.01mole时,左侧溶液中减少0.02mol离子,D正确。12.在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间, 1、2均表示N2O初始浓度且1<2) ABC D【答案】A【解析】半衰期是一定值,与浓度无关,A正确;浓度越大,反应速率越快,到达平衡所用时间越短,B错误;半衰期是一定值,与浓度无关,C错误;浓度越大,物质的转化率不一定变大,D错误。第II卷23.(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□。②II中转化

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  • 2016年北京市高考化学试卷(原卷版).doc

    2016年北京市高考化学试卷 一、选择题.1.(3分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是()A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法2.(3分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是() A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A.AB.BC.CD.D3.(3分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂4.(3分)在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表: 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13﹣25﹣476下列说法不正确的是()A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5.(3分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是()A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色6.(3分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣D.a、d两点对应的溶液均显中性7.(3分)用石墨电极完成下列电解实验. 实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,两个石墨电极附近有气泡产生;n处有第1页(共4页)局部褪色;c处无明显变化气泡产生;…下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A.a、d处:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B.b处:2Cl﹣2e﹣﹣═Cl2↑C.c处发生了反应:Fe2e﹣﹣═Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 二、解答题(共4小题,满分58分)8.(17分)功能高分子P的合成路线如下:(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是   .(2)试剂a是   .(3)反应③的化学方程式:   .(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能团:   .(5)反应④的反应类型是   .(6)反应⑤的化学方程式:   .(7)已知:2CH3CHO以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).9.(13分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3﹣)已成为环境修复研究的热点之一.(1)Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示.①作负极的物质是   .②正极的电极反应式是   .(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3﹣的去除率和pH,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时,NO3﹣的去除率低.其原因是   .(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:Ⅰ.Fe2+直接还原NO3﹣;Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是   .②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4.结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因:   .(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3﹣的去除率和pH,结果如表:第2页(共4页)初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因:   .10.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如下:(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是   .(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:i:2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2F

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  • 2016年天津市高考化学试卷解析版 .doc

    2016年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)1.(6分)根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载,麻黄能止咳逆上气碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A.AB.BC.CD.D【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系.菁优网版权所有【专题】513:物质的性质和变化专题.【分析】A.麻黄能止咳逆上气,则麻黄具有治疗咳嗽的作用;B.醋中含有乙酸,能和碳酸氢钠反应;C.该标志为放射性物质标志;D.该标志为循环回收标志。【解答】解:A.麻黄能止咳逆上气,则麻黄具有治疗咳嗽的作用,可以制作咳嗽药,故A正确;B.醋中含有乙酸,能和碳酸氢钠反应,从而降低疗效,故B错误;C.该标志为放射性物质标志,对环境及人有危害,所以 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警,故C正确;D.该标志为循环回收标志,所以贴有该标志的物品是可回收物,故D正确;故选:B。【点评】本题考查信息及标志,侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解,知道化学在生产生活中的应用,会运用化学知识解决生产生活问题,题目难度不大。2.(6分)下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动【考点】K6:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.菁优网版权所有【专题】53:有机化学基础.【分析】A.氨基酸是组成蛋白质的基本单位;B.重金属盐能使蛋白质发生变性;C.α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽,生成4种二肽;D.氨基酸中﹣COOH和NaOH反应生成羧酸根离子,应该向正极移动.【解答】解:A.氨基酸通过发生水解反应生成蛋白质,所以蛋白质最终水解产物是氨基酸,故A正确;B.重金属盐能使蛋白质发生变性,但不能使氨基酸发生变性,故B错误;C.氨基酸生成二肽,是两个氨基酸分子脱去一个水分子,当同种氨基酸脱水,生成2种二肽;是异种氨基酸脱水:可以是α﹣氨基丙酸脱羟基、α﹣氨基苯丙酸脱氢;也可以α﹣氨基丙酸脱氢、α﹣氨基苯丙酸脱羟基,生成2种二肽。所以共有4种,故C错误;D.氨基酸中﹣COOH和NaOH反应生成羧酸根离子,带负电荷,应该向正极移动,故D错误;故选:A。【点评】本题以氨基酸为载体考查有机物结构和性质,为高频考点,明确有机物官能团及其性质关系、成肽反应实质是解本题关键,易错选项是C,注意同种氨基酸也能发生成肽反应,题目难度不大.3.(6分)下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小【考点】BB:反应热和焓变.菁优网版权所有【专题】517:化学反应中的能量变化.【分析】A.催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率,但不改变化学平衡;B.金属发生吸氧腐蚀时,氧气浓度越大,腐蚀的速率越快;C.原电池中发生的反应达平衡时,各组分浓度不再改变,电子转移总量为0,该电池无电流产生;D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小.【解答】解:A.催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率,但不改变化学平衡,则不能改变反应的反应热,故A错误;B.金属发生吸氧腐蚀时,氧气浓度越大,腐蚀的速率越快,故B错误;C.原电池中发生的反应达平衡时,各组分浓度不再改变,电子转移总量为0,该电池无电流产生,故C错误;D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小,故D正确。故选:D。【点评】本题考查了催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较,注意催化剂不能改变化学平衡,题目难度中等.4.(6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是碱:NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O【考点】49:离子方程式的书写.菁优网版权所有【专题】516:离子反应专题.【分析】A.盐类水解是可逆反应;B.Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,Mg不反应;C

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  • 2017年全国高考I卷理综(化学)试题及答案.doc

    理科综合试题第 1 页(共 8 页)绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ卷)理科综合能力测试(化学部分)适用地区:河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5K 39Ti 48Fe 56I 127一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取9.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为 C6H6。下列说法正确的是A.b 的同分异构体只有 d 和 p 两种 B.b、d、p 的二氯代物均只有三种 C.b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面10.实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质, 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞 K,再停止加热-62D.装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期13. 将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如 图所示。下列叙述错误的是A.Ka2(H2X)的数量级为 10c(HX-)B.曲线 N 表示 pH 与 lgc(H X)的变化关系C.NaHX 溶液中 c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第 22~32题为必考题,每个试题考生 都必须作答。第 33~38 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共 129 分)26.(15 分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将 样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H2BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题:(1)a 的作用是_。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是。f 的名称是_。(3)清洗仪器:g 中加蒸馏水;打开 k1,关闭 k2、k3,加热 b,蒸气充满管路;停止加热,关闭 k1,g 中蒸馏水倒吸入 c,原因是 _;打开 k2放 掉水。重复操作 2~3 次。(4)仪器清洗后,g 中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗 d,关闭 k3,d 中保留少量水,打开 k1,加热 b,使水蒸气 进入 e。① d 中保留少量水的目的是 _② e 中主要反应的离子方程式为

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  • 2015年海南高考化学(原卷版).doc

    绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必 将自己的姓名.准考证号填写在答題卡上。2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量: H 1C 12N 14O16 Zn65 Ag108Cl35.5Fe56Cu64第I卷一.选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物2.下列离子中半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D. F-3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是A. NO2B.SO2 C.SO3 D.CO24.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为A. 55 kJ B.220 kJC.550 kJD.1108 kJ5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)A.3种B .4种C.5种 D.6种6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl- +5H2O。则RO4n-中 R 的化合价是 A. +3B.+4C.+5D.+67.下列叙述正确的是A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)28.10ml浓度为1mol的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO39.下列反应不属于取代反应的是A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10.下列指定微粒的数目相等的是A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是12.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键13 (8分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:回答下列问题:(1)A的结构简式为。(2)B的化学名称是 。(3)由乙醇生产C的化学反应类型为 。(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是。(5)由乙醇生成F的化学方程式为。14.(8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为。(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为,Y分子的电子式为。(3)Z、X中共价键的类型分别是、 15.(9分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。(2)已知K

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  • 2016年高考真题 化学(山东卷)(原卷版).doc

    2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.(6分)设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA3.(6分)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2﹣甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4.(6分)下列实验操作能达到实验目的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25.(6分)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O4e﹣﹣=O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成6.(6分)298K时,在20.0mL 0.10mol•L1﹣氨水中滴入0.10mol•L1﹣的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L1﹣氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)D.N点处的溶液中pH<127.(6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,r溶液是一种常见的强酸,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是()第1页(共4页)A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 二、解答题(共3小题,满分43分)8.(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的   ,反应的化学方程式为   。②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→   (按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中   ②反应的化学方程式   将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③   ④   9.(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4﹣(绿色)、Cr2O72﹣(橙红色)、CrO42﹣(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是   。(2)CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol•L1﹣的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72﹣)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应   。②由图可知,溶液酸性增强,CrO42﹣的平衡转化率   (填增大减小或不变)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为   。(3)用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣,Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好

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