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1.某溶液中含有、、、、五种离子。若向其中加入粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是()A. B. 、C. 、D. 、、【答案】A【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，所以溶液中只有硝酸根离子浓度保持不变，选A。2.下列叙述中不正确的是()A. 向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和溶液，又有沉淀生成B. 向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为C. 等质量的和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积前者多D. 向饱和溶液中通，有结晶析出【答案】B【解析】解：A.向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好溶解生成，再向溶液中加入饱和溶液，又有沉淀生成，故A正确； B.根据化学方程式：，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故B错误； C. 和都与盐酸反应生成二氧化碳气体：，，等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量相等，和质量相等时，的物质的量大，所以同温同压下，生成的体积多，故C正确； D.向饱和溶液中通入，会发生反应：，常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D正确；故选：B。第 1 页，共 10 页3.现有、、的混合物粉末克，加入含的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体(标准状况)。向反应后的溶液滴加，无明显变化。若将克该混合物在高温下与足量的充分反应后，残留固体的质量为()A. 克B. 克C. 克D. 克【答案】A【解析】解：、、的混合物粉末克，加入含的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液滴加，无明显变化，说明生成物是氯化亚铁，根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是，所以混合物中铁原子的物质的量是，质量是；将克该混合物在高温下与足量的充分反应后，残留固体是铁，则其质量为，答案选A。4.向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 溶液中一定含有B. 溶液中一定含有C. 加入溶液一定不变红色D. 剩余固体中一定含铜【答案】A【解析】的氧化性强于，加入铁粉，先与反应，，反应后有固体存在，铁把全部转化成后，继续与反应，发生，A、如果铁粉过量，会把全部置换出来，溶液中不存在，故说法错误；B、根据上述分析，溶液中一定含有，故说法正确；C、溶液中不含，加入后，溶液不变红，故说法正确；D、根据上述分析，故说法正确。5.铁、铜混合粉末加入到溶液中，剩余固体质量为。下列说法正确的是()A. 剩余固体是铁、铜混合物B. 原固体混合物中铜的质量是C. 反应后溶液中D. 反应后溶液中【答案】D第 2 页，共 10 页【解析】铁的还原性强于铜，把混合物加入氯化铁溶液中，铁离子先与单质铁反应，氯化铁的物质的量为，，　　　解得：，，由题意，溶解的金属的质量是，则两种金属都参与反应，且因为有固体剩余，单质铁和铁离子一定反应完全，故A错误；假设参与反应的单质铁和铜的物质的量分别为、，根据质量守恒和电子得失守恒可得：解得：，，即原固体混合物中铜单质的质量为：，故B错误；溶液中亚铁离子的物质的量等于，故C错误；反应后溶液中的亚铁离子来源于原来的铁离子和参与反应的铁单质，铜离子来源于参与反应的铜单质，其物质的量之和为：，故D正确。6.下列除杂试剂选择正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】解：A.氯气和氯化氢均与溶液反应，应该用饱和食盐水，故A错误；B.在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；C.氯气与反应生成氯化铁，则通入过量的可除杂，故C正确；D.与碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D错误；故答案选C。第 3 页，共 10 页7.下列离子的检验方法合理的是()A. 向某溶液中滴入溶液呈血红色，说明不含B. 向某溶液中通入，然后再加入溶液变血红色，说明原溶液中含有C. 向某溶液中加入溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有D. 向某溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有【答案】C【解析】A、溶液与含溶液反应的方程式为：，而与溶液不反应，如果该溶液既含，又含，滴加溶液，溶液呈红色，证明存在而不能证明不含，故A错误； B、若原溶液中含，通入，氯气将氧化成，滴加溶液后显红色，若原溶液中不含，含有，通入，加入溶液同样可以变血红色，故B错误；C、加入溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有，故C正确；D、氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误。故选C。8. 现有一瓶