2021年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（原卷版）.pdf简介：
2-2-2-2021年全国卷甲卷理综化学试卷 7.化学与人体健康及环境保护息息相关，下列叙述正确的是： A. 食品加工时不可添加任何防腐剂。 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染。 C. 天然气不完全燃烧，会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是： A. 8g重水（D2O）中含有质子数为 10NA B. 3mol的 NO2 与H2O 完全反应转移的电子数为��A C. 2g环状 S8（）分子中含有���键数为���A D. 1L pH 值等于��的��������的��2Cr2O7 溶液中含有 Cr2O7数为 0.1NA 9.实验室制备下列气体的方法可行的是气体 方法 A 氨气 加热氯化氨固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 10.下列叙述正确的是 A. 甲醇既可以发生取代反应，也可以发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体。 11. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径Z＞X＞W B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含离子键又含有共价键的化合物 12.已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中-lg［c（SO4）］、-lg［c（CO3）］与-lg［c（Ba2+）］的关系如图所示。 A. 曲线①代表 BaCO3 的沉淀溶解曲线 B.该温度下�����4 的Ksp（BaCO3）值为1.0×10-10 B. 加适量的 BaCl2固体可使���点变到��点����（��2+）���-5.1 时两溶液中c（SO42-）/c（CO32-）=10y2-y1 2--13.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的 H2O解离为�+和��-，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是�A. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B. 阳极上的反应式为：�������++2e-+ HO C. 制得2mol乙醛酸，理论上外电路迁移了1mol电子 D. 双极膜中间层中的��+在外电场作用下向铅电极方向迁移� 26. （14分） 碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等方面。回答下列问题： （1）I2 的一种制备方法如下图所示: ①加入铁粉进行转化反应的离子方程式为。生成的沉淀与硝酸反应生成后可循环使用。 ②通入氯气的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 。若反应物用量比��（��2）��（���2）����时，氧化产物为���；当�（��2）��（���2）＞���后，�I2的收率会降低,原因是（2）以 NaIO3 为原料制备 I2 的方法是:先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3,生成碘化物。再向混合溶液中加入�����3 溶液，反应得到I2 。上述制备 I2的总反应的离子方程式为���。 （3）KI溶液和 CuSO4 溶液混合，可生成CuI 沉淀和�2 ，若生成 1molI2，消耗���至少为�����。�I2在 KI溶液中可发生反应：���2I3 。实验室中。使用过量的 KI与����4 溶液反应后过滤。滤液经水蒸汽蒸馏，可制得高纯碘。反应中加入过量的KI的原因是。27. （15分） 胆矾（����4·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜培烧得到的���（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有（填 标号） A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管 （2）将CuO加入到适量稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为。与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。 （�）待����完全反应后停止加热，冷却后过滤，滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、���、乙醇洗涤、�����，得到胆矾。其中，控制溶液��值为���～�的目的是������。煮沸 10min的作用是。 28.（14分） 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)+3H2＝��3OH(g)+H2O(g) 展开>>

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