2012年高考贵州理综化学试题和参考答案.doc简介：
12012年高考全国理综化学II卷6.下列关于化学键的叙述，正确的是 （） A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.硫酸铝溶液中加入过量氨水+ 3OH- =Al(OH)3 ↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2+= CaCO3 ↓ +2 C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+ 2= Cl+ +H2O D.稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6= 2 + 3H2↑8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A.增加压强 B.降低温度C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂 9.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （）10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 （） A. AlB. P C.ArD. K11.①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 。①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出 ；③④相连时，③的质量减少 。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 （ ）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O，Fe(OH)3 ，NH4HCO3 ，NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是（） A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下3Al23COOHOHOClH3Fe2下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题（1）元素a为________，c为_______。（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______。（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。28.（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是。（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是，尾气的主要成分是。（3）反应完成后，正确的操作顺序为。（填字母）a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1 c.熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方 展开>>

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